魯科版（2019）選擇性必修1《第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為》2023年單元測試卷（11）

一、選擇題

• 1．下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10^-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10^-3）在 水中的電離度與濃度關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：91引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列示意圖中，正確的是（　?。?/h2>

  A． 表示向燒堿溶液中滴加稀醋酸

  B． 表示稀醋酸加水稀釋

  C． 表示鎂與一定量的鹽酸反應(yīng)

  D． 表示加熱純堿溶液
  組卷：0引用：2難度：0.5

  解析

• 3．關(guān)于常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　　）

  A．將10mL，該溶液稀釋至100mL后，pH=4

  B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和

  C．該溶液中鹽酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：1

  D．該溶液中由水電離出的c水（H+）×c水（OH-）=1×10-14
  組卷：32引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．含有大量的[Al（OH4）]-的溶液：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-

  B．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+

  C．pH=11的溶液中：ClO-、Na+、SO42-、I-

  D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
  組卷：9引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列各項實驗中，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
  

  選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	將金屬片a、b插入稀硫酸中，用導(dǎo)線將它們相連	a上產(chǎn)生氣泡	金屬活動性：a＞b
  B	相同條件下，等體積、等pH的HA和HB兩種酸分別與足量的Zn反應(yīng)	反應(yīng)完全后，HA溶液產(chǎn)生的H2多	酸性：HA＞HB
  C	向濃度均為0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合液中滴加Na2SO4溶液	出現(xiàn)白色沉淀	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
  D	將充滿NO2氣體的密閉玻璃球浸泡在熱水中	玻璃球中紅棕色加深	反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 6．常溫下，CH₃COOH和NH₃?H₂O的電離常數(shù)均為1.8×10^-5。向20mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH₃?H₂O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH₃COOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)=20，b=40，且溶液呈中性處于A、B兩點之間

  B．B點溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（ NH + 4 ）

  C．C點溶液的pH≈5

  D．A、B、C三點中，B點溶液中水的電離程度最大
  組卷：10引用：4難度：0.6

  解析

四、解答題

• 19．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L^-1）如圖所示。
  
  （1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是

   

  。
  （2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應(yīng)該控制溶液pH范圍在

   

  。
  A．＜1
  B．4左右
  C．＞6
  （3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質(zhì)，

   

  （填“能”或“不能”）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是

   

  。
  （4）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表。
  

  物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
  Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-35	3.4×10-28	6.4×10-33	1.6×10-24

  為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的

   

  （填選項）。
  A．NaOH
  B．FeS
  C．Na₂S
  （5）已知25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。在25℃時，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

   

  （填化學(xué)式）沉淀。
  （6）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （7）優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+2H₂O為例，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗方案如表所示。
  

  實驗序號	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		蒸餾水	溫度/℃
  	濃度/（mol/L）	體積/mL	濃度/（mol/L）	體積/mL	體積/mL
  Ⅰ	0.1	1.5	0.1	1.5	10	20
  Ⅱ	0.1	2.5	0.1	1.5	9	a
  Ⅲ	0.1	b	0.1	1.5	9	30

  表中，a為

   

  ，b為

   

  。實驗表明，實驗Ⅲ的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象為

   

  。
  組卷：39引用：6難度：0.6

  解析

• 20．氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：
  （1）已知25℃，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8。
  ①若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1。
  ②將SO₂通入2.0mol?L^-1氨水中（溶液的體積保持不變），當(dāng)c（OH^-）降至1.0×10^-7mol?L^-1時，溶液中的c（SO₃^2-）/c（HSO₃^-）=

   

  ；（NH₄）₂SO₃溶液中的質(zhì)子守恒

   

  。
  （2）室溫時，向100mL 0.1mol?L^-1HCl溶液中滴加0.1mol?L^-1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示：
  ①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是

   

  ；
  ②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

   

  ；
  ③寫出a點混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計算）：c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=

   

  ，c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=

   

  ；
  （3）亞硝酸（HNO₂）的性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)K_a=5.1×10^-4；H₂CO₃的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1mol HNO₂的溶液后，溶液中CO₃^2-、HCO₃^-和NO₂^-的濃度由大到小的順序是

   

  。
  組卷：43引用：2難度：0.5

  解析