2020-2021學年江蘇省鎮(zhèn)江一中高二（下）段考化學試卷（4月份）

一、選擇題（本題包括13小題，每小題3分，共39分；每小題只有一個選項符合題意）

• 1．為延長艦船服役壽命可采用的電化學防腐的方法有①艦體與直流電源相連②艦體上鑲嵌某種金屬塊。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．方法①中艦體應(yīng)連電源的正極

  B．方法②中鑲嵌金屬塊可以是鋅

  C．方法①為犧牲陽極的陰極保護法

  D．方法②為外加電流的陰極保護法
  組卷：183引用：3難度：0.9

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• 2．如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況．由此可推斷（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/255/d2f0900d.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)	B．D可能是氣體
  C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)	D．A、B、C、D均為氣體
  組卷：374引用：7難度：0.7

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• 3．活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點。HNO自由基與O₂反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1＞P2

  C．該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正=186.19kJ?mol-1

  D．相同條件下，由中間產(chǎn)物z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v（P1）＜v（P2）
  組卷：249引用：24難度：0.8

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• 4．據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）  下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

  B．反應(yīng)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

  D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
  組卷：674引用：45難度：0.7

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• 5．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可以發(fā)生以下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0。T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數(shù)據(jù)見下表
  

  時間/s	0	500	1000	1500
  c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

  下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．500s內(nèi)，N2O5的分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1

  B．T1溫度下的平衡常數(shù)K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

  C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2

  D．T1時，4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）的平衡常數(shù)為 1 125
  組卷：48引用：3難度：0.5

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二、非選擇題（4題共61分）

• 16．氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）?，F(xiàn)用0.1000mol?L^-1KMnO₄標準溶液測定K₃[Fe（C₂O₄）₃]樣品的純度。準確稱取1.000gK₃[Fe（C₂O₄）₃]樣品，加入適量水溶解并用稀硫酸酸化，加熱至80℃，趁熱用KMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗KMnO₄標準溶液20.00mL。
  請完成下列問題：
  （1）實驗中用

   

  （填“酸”或“堿”）式滴定管盛裝酸性KMnO₄溶液，原因是

   

  。
  （2）本實驗

   

  （填“需要”或“不需要”）使用指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）寫出測定過程中反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （4）①計算樣品的純度（寫出計算過程）：
  ②若滴定時所用的酸性KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的待測樣品的純度會

   

  （填“偏小”“偏大”或“不變”）。
  組卷：23引用：1難度：0.6

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• 17．砷（As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一．
  （1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有

  CO

  2

  -

  3

  ，其原因是

   

  ．
  （2）H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系分別如圖-1和圖-2所示．
  
  ①以酚酞為指示劑（變色范圍pH 8.0～10.0），將NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加．該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  ②H₃AsO₄第一步電離方程式H₃AsO₄?H₂

  A

  s

  O

  -

  4

  +H⁺的電離常數(shù)為K_a1，則pK_a1=

   

  （p K_a1=-lg K_a1 ）．
  （3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響．pH=7.1時，吸附劑X表面不帶電荷；pH＞7.1時帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；pH＜7.1時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多．pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量（吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量）如圖-3所示．
  
  ①在pH 7～9之間，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是

   

  ．
  ②在pH 4～7之間，吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱，這是因為

   

  ．提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是

   

  ．
  組卷：1295引用：11難度：0.3

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