2013-2014學(xué)年江西省上饒中學(xué)高一（上）第3周周練化學(xué)試卷（特零）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分）
-
1．下列電子式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：162引用：3難度：0.8 -
2．下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是（ ）
組卷：167引用：26難度：0.9 -
3．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：5難度：0.7 -
4．某元素在自然界中有兩種同位素組成，其原子個(gè)數(shù)比為2.44：1.05，第一種同位素的原子核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子和34個(gè)中子，第2種同位素原子核中的中子數(shù)比第一種多2個(gè)，該元素平均相對(duì)原子質(zhì)量是（ ?。?/h2>
組卷：40引用：1難度：0.9 -
5．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（ ?。﹎ol/L．
組卷：63引用：7難度：0.9 -
6．20g AO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.5NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）個(gè)，則元素A的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ?。?/h2>
組卷：16引用：3難度：0.9 -
7．M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列各說法中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.5 -
8．2005年，我國(guó)考古工作取得了七項(xiàng)重大成果，13C、15N應(yīng)用于考古研究名列第七．下列對(duì)13C、15N的有關(guān)敘述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：68引用：2難度：0.9
二.填空題
-
23．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)捎眠^乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開發(fā)新的致冷劑。
據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期＞＞H2O＞HF；第三周期 SiH4＞PH3＞＞。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S＞H2O；CS2CO2 CCl4CF4（選填＞或＜=）。
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為-128℃，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是。
（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是。但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢(shì)來(lái)開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）
①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色
A、①②③B、②④⑤C、②③④組卷：11引用：2難度：0.4 -
24．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：A失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子； B有兩個(gè)電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C的L層得2個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個(gè)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）A單質(zhì)的電子式
； BC2的電子式．
（2）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖，D、E結(jié)合形成的化合物的電子式．
（3）B、C、D三種元素可形成一種化合物，其化學(xué)式為．組卷：15引用：2難度：0.7