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2022年江蘇省新高考化學試卷(選擇性)

發(fā)布:2024/11/4 13:0:2

一、單項選擇題:共13題,每題3分,共39分。每題只有一個選項最符合題意。

  • 1.我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻。下列成果研究的物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:330引用:5難度:0.7
  • 2.少量Na2O2與H2O反應生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:459引用:5難度:0.5
  • 3.工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:363引用:5難度:0.6
  • 4.實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:676引用:6難度:0.7
  • 5.閱讀下列材料,完成5~7題:
    周期表中ⅣA族元素及其化合物應用廣泛,甲烷具有較大的燃燒熱(890.3kJ?mol-1),是常見燃料;Si、Ge是重要的半導體材料,硅晶體表面SiO2能與氫氟酸(HF,弱酸)反應生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全電離為H+和SiF62-);1885年德國化學家將硫化鍺(GeS2)與H2共熱制得了門捷列夫預言的類硅-鍺;我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術,制造出許多精美的青銅器;Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料,不同鉛化合物一般具有不同顏色,歷史上曾廣泛用作顏料。
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:165引用:0難度:0.60

二、非選擇題:共4題,共61分。

  • 16.實驗室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl-含量少的Ce2(CO33,其部分實驗過程如圖:
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    (1)“酸浸”時CeO2與H2O2反應生成Ce3+并放出O2,該反應的離子方程式為
     
    。
    (2)pH約為7的CeCl3溶液與NH4HCO3溶液反應可生成Ce2(CO33沉淀,該沉淀中Cl-含量與加料方式有關。得到含Cl-量較少的Ce2(CO33的加料方式為
     
    (填序號)。
    A.將NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中
    B.將CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中
    (3)通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程,可制備Cl-含量少的Ce2(CO33。已知Ce3+能被有機萃取劑(簡稱HA)萃取,其萃取原理可表示為Ce3+(水層)+3HA(有機層)?Ce(A)3(有機層)+3H+(水層)。
    ①加氨水“中和”去除過量鹽酸,使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是
     

    ②反萃取的目的是將有機層Ce3+轉(zhuǎn)移到水層。使Ce3+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移,應選擇的實驗條件或采取的實驗操作有
     
    (填兩項)。
    ③與“反萃取”得到的水溶液比較,過濾Ce2(CO33沉淀的濾液中,物質(zhì)的量減小的離子有
     
    (填化學式)。
    (4)實驗中需要測定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce4+可用準確濃度的(NH42Fe(SO42溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑,滴定終點時溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色,滴定反應為Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。請補充完整實驗方案:①準確量取25.00mLCe3+溶液[c(Ce3+)約為0.2mol?L-1],加氧化劑將Ce3+完全氧化并去除多余氧化劑后,用稀硫酸酸化,將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容;②按規(guī)定操作分別將0.02000mol?L-1(NH42Fe(SO42和待測Ce4+溶液裝入如圖所示的滴定管中:③
     
    。
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    組卷:544引用:2難度:0.6
  • 17.氫氣是一種清潔能源,綠色環(huán)保制氫技術研究具有重要意義。
    (1)“CuCl-H2O熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過溶解、電解、熱水解和熱分解4個步驟,其過程如圖所示。
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    ①電解在質(zhì)子交換膜電解池中進行。陽極區(qū)為酸性Cu
    C
    l
    -
    2
    溶液,陰極區(qū)為鹽酸,電解過程中Cu
    C
    l
    -
    2
    轉(zhuǎn)化為Cu
    C
    l
    2
    -
    4
    。電解時陽極發(fā)生的主要電極反應為
     
    (用電極反應式表示)。
    ②電解后,經(jīng)熱水解和熱分解的物質(zhì)可循環(huán)使用。在熱水解和熱分解過程中,發(fā)生化合價變化的元素有
     
    (填元素符號)。
    (2)“Fe-HC
    O
    -
    3
    -H2O熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為:在密閉容器中,鐵粉與吸收CO2制得的NaHCO3溶液反應,生成H2、HCOONa和Fe3O4;Fe3O4再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為Fe。
    ①實驗中發(fā)現(xiàn),在300℃時,密閉容器中NaHCO3溶液與鐵粉反應,反應初期有FeCO3生成并放出H2,該反應的離子方程式為
     
    。
    ②隨著反應進行,F(xiàn)eCO3迅速轉(zhuǎn)化為活性Fe3O4-x,活性Fe3O4-x是HC
    O
    -
    3
    轉(zhuǎn)化為HCOO-的催化劑,其可能反應機理如圖所示。根據(jù)元素電負性的變化規(guī)律。如圖所示的反應步驟Ⅰ可描述為
     
    。
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    ③在其他條件相同時,測得Fe的轉(zhuǎn)化率、HCOO-的產(chǎn)率隨C(HC
    O
    -
    3
    )變化如圖所示。HCOO-的產(chǎn)率隨c(HC
    O
    -
    3
    )增加而增大的可能原因是
     
    。
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    (3)從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析,“Fe-HC
    O
    -
    3
    -H2O熱循環(huán)制氫和甲酸”的優(yōu)點是
     
    。

    組卷:334引用:2難度:0.4
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