2022-2023學年遼寧省沈陽市部分學校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是（　　）

  A．常用明礬凈水運用了鹽類水解的原理

  B．氯化銨溶液顯酸性可用作鐵制品的除銹劑

  C．為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸

  D．冰柜能延長肉類保質(zhì)期是因為冰柜隔絕了空氣
  組卷：37引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列四支試管中，分別盛有等量的鋅、酸溶液，其中生成H₂的反應速率最快的是（　?。?br />

  試管	酸及濃度	溫度	鋅的狀態(tài)
  ①	2mol/LH2SO4溶液	20℃	粉末狀
  ②	4mol/LHNO3溶液	40℃	粉末狀
  ③	2mol/LH2SO4溶液	20℃	大塊狀
  ④	3mol/LHCl溶液	20℃	粉末狀

  A．①

  B．②

  C．③

  D．④
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 3．合成氨工業(yè)的主要反應為N₂+3H₂

  催化

  高溫高壓

  2NH₃    ΔH＜0，在密閉容器中進行。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．其他條件不變，及時分離出NH3，會降低NH3的轉化率

  B．使用催化劑可使N2的轉化率達到100%

  C．其他條件不變，增大壓強不僅能提高轉化率，還能縮短到達平衡的時間

  D．其他條件不變，溫度越高，氨氣的產(chǎn)率越高
  組卷：17引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列標志可表明對應反應達到平衡狀態(tài)的是（　?。?br />

  選項	反應條件	可逆反應	標志
  A	恒溫恒容	2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）	混合氣體的密度不變
  B	恒溫恒容	2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）	混合氣體顏色不變
  C	恒溫恒壓	NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）	NH3在混合氣體中的百分含量不變
  D	恒溫恒壓	2NO2（g）?N2O4（g）	c（NO2）=2c（N2O4）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：118引用：2難度：0.5

  解析

• 5．能促進水的電離平衡，并使溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）的操作是（　　）

  A．將水加熱煮沸	B．將NH4Cl固體溶于水
  C．將NaHSO4固體溶于水	D．將CH3COONa固體溶于水
  組卷：85引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列有關化學反應的方向及判據(jù)的說法不正確的是（　　）

  A．能自發(fā)進行的反應一定是熵增的過程

  B．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

  C．焓變或熵變不可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

  D．冰在室溫下自動融化成水，體系混亂度增加
  組卷：31引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．一種陽極泥的主要成分為Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se和Cu₂S，從中回收Se和貴重金屬的工藝流程如圖所示．
  
  已知：①該工藝中萃取與反萃取原理為：2RH+Cu²⁺?R₂Cu+2H⁺；
  ②S₂

  O

  2

  -

  3

  在堿性條件下很穩(wěn)定，有很強的絡合能力，與Ag⁺形成配離子Ag⁺+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ?[Ag（S₂O₃）₂]^3-，常溫下該反應的平衡常數(shù)K=3.0×10¹³。
  回答下列問題：
  （1）試列舉可加快“焙燒”速率的措施：

   

  （任填一條），寫出Cu₂S焙燒時生成CuO的方程式

   

  。
  （2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是

   

  ；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是

   

  。
  （3）“沉銀”時證明銀離子沉淀完全的操作是

   

  。
  （4）萃取后得到有機相的操作方法是，“反萃取劑”最好選用

   

  （填化學式）溶液。
  （5）“溶浸”中發(fā)生的反應為AgCl+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ?[Ag（S₂O₃）₂]^3-+Cl^-該反應中平衡常數(shù)K′=

   

  [已知K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]。
  （6）“濾液Ⅳ”中含有Na₂SO₃，則“還原”中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  （提示：“濾液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循環(huán)使用）。
  組卷：95引用：2難度：0.5

  解析

• 19．中國科學家首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成，相關成果由國際知名學術期刊《科學》在線發(fā)表，因此CO₂的捕集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。
  以CO₂、C₂H₆為原料合成C₂H₄涉及的主要反應如下：
  Ⅰ．CO₂（g）+C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol^-1（主反應）
  Ⅱ．C₂H₆（g）?CH₄（g）+H₂（g）+C（s）ΔH=+9kJ?mol^-1（副反應）
  （1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：
  i.C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH₁（反應速率較快）
  ii.H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）ΔH₂=+41kJ?mol^-1（反應速率較慢）
  ①ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1。
  ②相比于提高c（C₂H₆），提高c（CO₂）對反應Ⅰ速率影響更大，原因是

   

  。
  （2）向恒壓密閉容器中充入CO₂和C₂H₆合成C₂H₄，發(fā)生主反應，溫度對催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)中綜合各方面的因素后，反應選擇800℃的原因是

   

  。
  
  （3）在800℃時，n（CO₂）：n（C₂H₆）=1：3，充入一定容積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P₀，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  （4）工業(yè)上也可用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）ΔH＞0。
  ①在恒容絕熱的容器中進行上述反應，下列不能用來判斷達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
  B．容器中壓強不再改變
  C．混合氣體的密度不再改變
  D．反應物的消耗量與任一產(chǎn)物的生成量的比值為一定值
  ②溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2molCH₄，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH₄的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：
  
  實驗測得v_正=k_正c²（CH₄），v_逆=k_逆c（C₂H₄）?c²（H₂），k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，T溫度時

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  （用含有x的代數(shù)式表示）；當溫度升高時，k_正增大m倍，k_逆增大n倍，則m

   

  （填“＞”“＜”或“=”）n。
  組卷：28引用：1難度：0.5

  解析