2021年福建省莆田二中、泉州一中、南安一中三校高考化學(xué)聯(lián)考試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共14小題，共42分）
-
1．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
組卷：6引用：1難度：0.5 -
2．安全氣囊碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列判斷正確的是（ ）
組卷：61引用：14難度：0.7 -
3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?br />①生產(chǎn)熔噴布口罩的原料聚丙烯是純凈物，在“新冠戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用
②明礬溶于水可水解生成Al（OH）3膠體，因此可用明礬對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒
③分解、電解、潮解、裂解都是化學(xué)變化
④膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
⑤淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、雙氧水都是混合物
⑥元素處在最高價(jià)態(tài)時(shí)只有強(qiáng)氧化性，最低價(jià)態(tài)時(shí)只有強(qiáng)還原性
⑦CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2、NH3均是電解質(zhì)組卷：50引用：4難度：0.8 -
4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色 溶液中含Br2 B 
燒杯中看見白色沉淀證明酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞H2SiO3 C 向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃 氧化性：H2O2＞Fe3+ D 取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，加入1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色 Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 組卷：6引用：1難度：0.5 -
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：46引用：6難度：0.7 -
6．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.7
二．填空題（5大題，共58分）
-
19．PbCO3廣泛用于陶瓷、油漆和顏料配制等。一種由方鉛礦（主要成分為PbS，含少量FeS）和軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料制備PbCO3的流程如圖：
已知：①“酸浸”時(shí)PbS反應(yīng)的方程式為PbS+MnO2+4Cl-+4H+═PbCl42-+Mn2++S+2H2O．PbCl2易溶于熱水，難溶于冷水。在鹽酸中因與Cl-形成配合離子PbCl42-而增大PbCl2的溶解度。
②常溫下，幾種金屬離子沉淀的pH如下：
（1）“酸浸”之前需要將方鉛礦、軟錳礦和氧化鈉粉碎并混合均勻，其目的是氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 開始沉淀的pH 1.5 7.5 8.8 完全沉淀的pH 2.3 9.7 10.4 。
（2）“趁熱抽濾”的目的是。
（3）鐵錳濾液中陽(yáng)離子主要是Mn2+，還含少量Fe3+、Fe2+．從鐵錳濾液中得到較純錳鹽溶液有兩種方案：
方案甲：向?yàn)V液中加入酸化的雙氧水，再加入足量MnCO3粉末，過(guò)濾得到錳鹽溶液。
方案乙：向?yàn)V液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化錳粉末，充分反應(yīng)；最后，加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，過(guò)濾。
①方案甲中加入MnCO3的目的是。
②用離子方程式表示方案乙中“加入二氧化錳”的作用：。
已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38，為了使溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol?L-1，此時(shí)溶液的pH=。
③從操作、產(chǎn)品純度角度考慮，方案（填“甲”或”乙”）優(yōu)于另一種方案。
（4）研究工業(yè)生產(chǎn)中溫度對(duì)浸出率的影響如圖所示，則生產(chǎn)中浸出過(guò)程的最佳溫度是。
（5）向氯化鉛（難溶于水）產(chǎn)品中加入氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，得到碳酸鉛產(chǎn)品后，要經(jīng)過(guò)“過(guò)濾、洗滌、干燥”等操作，檢驗(yàn)碳酸鉛是否洗滌干凈的操作是。組卷：14引用：2難度：0.5 -
20．黃色超氧化鉀（KO2）可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究KO2的性質(zhì)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
探究KO2與SO2的反應(yīng)：
（1）檢查上述裝置氣密性的方法是。
（2）正確的操作依次是。（操作可重復(fù)選擇）
①打開K1通入N2，并維持一段時(shí)間后關(guān)閉
②實(shí)驗(yàn)完成，拆卸裝置
③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品
④打開分液漏斗活塞K2
（3）A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）用上述裝置驗(yàn)證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足，你的改進(jìn)措施是。
（5）改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn)，待KO2完全反應(yīng)后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00 mL溶液，等分為M、N兩份。
①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重為4.66 g。
②將N溶液移入錐形瓶中，用0.20 mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)消耗酸性KMnO4溶液20.00 mL。
③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫出裝置C中總反應(yīng)的化學(xué)方程式。組卷：18引用：1難度：0.5