2022-2023學年遼寧省沈陽市重點高中聯(lián)盟高三（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求．

• 1．化學從古至今都對人類生活產(chǎn)生重大影響。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“奮斗者”號深海載人潛水器的耐壓殼使用了鈦合金，鈦合金屬于金屬材料

  B．《黃白第十大》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)

  C．速滑館采用二氧化碳跨臨界直接制冰，實現(xiàn)二氧化碳的循環(huán)利用和零排放，干冰屬于分子晶體

  D．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列符號表征或說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe（OH）3?Fe（OH）2+OH-

  B．NaClO的電子式為

  C．O位于元素周期表s區(qū)

  D．磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為O=P（N3）3，立體構(gòu)型為直線形
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molN2中所含σ鍵的數(shù)目為NA

  B．標準狀況下，22.4LH218O中含有的中子數(shù)為10NA

  C．1molFe與少量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

  D．78gNa2O2中所含離子數(shù)為4NA
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列各種氣體的制備方法不能用如圖所示裝置的是（　?。?/h2>

  A．用濃氨水和堿石灰固體制NH3

  B．用Na2SO3固體和濃硫酸制SO2

  C．用MnO2和濃鹽酸制Cl2

  D．用過氧化氫和二氧化錳制O2
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列化學反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

  B．Na2O2與H2O反應(yīng)，離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

  C．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

  D．用鐵作電極電解硫酸鈉溶液：2H2O 電解 2H2↑+O2↑
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列關(guān)于“化學反應(yīng)速率和化學平衡”的說法正確的是（　　）

  A．H2（g）+S（s）?H2S（g）恒壓下充入He,化學反應(yīng)速率不變

  B．已知2Mg（s）+CO2（g）?C（s）+2MgO（s）ΔH＜0，則該反應(yīng)能在高溫下自發(fā)進行

  C．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量HI，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?I2（g）+H2（g），一段時間后達到平衡，再加入一定量HI，達新平衡后HI的物質(zhì)的量分數(shù)增大

  D．對于反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）達平衡后，縮小容器體積，N2的濃度增大
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分．

• 18．氫氣是一種理想的二次能源，在石油化工、冶金工業(yè)、治療疾病、航空航天等方面有著廣泛的應(yīng)用．以甲醇、甲酸為原料制取高純度的H₂是清潔能源的重要研究方向．回答下列問題：
  （1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)．
  主反應(yīng)：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=+49kJ?mol^-1
  副反應(yīng)：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+40kJ?mol^-1
  ①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H₂和CO，反應(yīng)的熱化學方程式為

   

  ；既能加快主反應(yīng)的反應(yīng)速率又能提高CH₃OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是

   

  ．
  ②某溫度下，將n（H₂O）：n（CH₃OH）=1：1的原料氣分別充入密閉容器中（忽略副反應(yīng)），設(shè)恒容條件下甲醇平衡時的轉(zhuǎn)化率為α₁，恒壓條件下甲醇平衡時的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁

   

  α₂（填“＞”“＜”或“=”）．
  （2）工業(yè)上常用CH₄與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)來制取H₂，其反應(yīng)原理為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH=+203kJ?mol^-1，在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH₄和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時H₂的體積分數(shù)與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示．
  
  壓強為p₁時，在N點：v_正

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v_逆，N點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  mol²?L^-2．
  （3）HCOOH催化釋氫．在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反應(yīng)機理如圖所示．
  
  ①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成HD外，還生成

   

  （填化學式）．
  ②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，HCOOK替代一部分HCOOH，催化釋氫的速率增大，根據(jù)圖示反應(yīng)機理解釋其可能的原因是

   

  ．
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 19．2022年北京冬奧會的“冰立方”是由2008年北京奧運會的“水立方”改造而來，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯（CH₂=CH₂）與四氟乙烯（CF₂=CF₂）的共聚物（ETFE）制成．回答下列問題：
  （1）基態(tài)F原子的價電子排布圖為

   

  ．
  （2）固態(tài)氟化氫中存在（HF）_n形式，畫出（HF）₃的鏈狀結(jié)構(gòu)

   

  ．
  （3）CF₂=CF₂屬于

   

  （填“極性”或“非極性”）分子，ETFE分子中C的雜化軌道類型為

   

  ；聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學鍵的角度解釋原因：

   

  ．
  （4）螢石（CaF₂）是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是

   

  ；若該立方晶胞參數(shù)為apm,正負離子的核間距最小為

   

  pm.
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析