2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市東北師大附中高一（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：（每小題3分，共50分）

• 1．下列說(shuō)法中正確的有（　?。?br />①丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別；②H₂O和H₂O₂是同素異形體；③Na₂CO₃和NaHCO₃均可用作胃藥；④可用玻璃棒醀取待測(cè)液進(jìn)行焰色試驗(yàn)；⑤FeCl₃溶液呈酸性，因此可刻電路板；⑥為了使鋁制品適用于不同用途，常采用化學(xué)方法對(duì)鋁的表面進(jìn)行處理；⑦不需其他試劑即可鑒別AlCl₃溶液和NaOH溶液；⑧可利用加入足量稀硫酸后用堿石灰吸收逸出氣體的方法測(cè)定NaHCO₃和Na₂CO混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑨漂粉精的主要成分是Ca（ClO）₂

  A．①②③

  B．⑥⑦⑨

  C．③④⑥⑨

  D．⑤⑥⑦
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 2．下列結(jié)論正確的是（　?。?br />①微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺
  ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
  ③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
  ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
  ⑤酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃
  ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
  ⑦金屬性：Be＞Mg＞Ca＞K

  A．①②④⑥

  B．①④⑥

  C．①③

  D．⑤⑥
  組卷：44引用：2難度：0.7

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• 3．分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。以下推理正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，因此鋁是一種不活潑金屬

  B．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從F2到I2逐漸升高，則堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs也逐漸升高

  C．堿性氧化物都是金屬氧化物，那么金屬氧化物一定是堿性氧化物

  D．金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)會(huì)融化，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱
  組卷：7引用：3難度：0.7

  解析

• 4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．在常溫常壓下，1.7gNH3含有的原子數(shù)為0.4NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

  C．0.2mol?L-1Na2SO4溶液中，Na+的數(shù)目為0.4NA

  D．50mL12mol?L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
  組卷：54引用：1難度：0.7

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• 5．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．將足量Al與100mL18mol/L濃硫酸反應(yīng)，生成224mL氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

  B．18gD2O 所含中子數(shù)為9NA

  C．31gP4分子中含有P-P鍵數(shù)為1.5NA

  D．240gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為2NA
  組卷：27引用：1難度：0.6

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• 6．如圖是鹵素單質(zhì)（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)

  B．單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)

  C．保存少量的單質(zhì)③時(shí)加少量水進(jìn)行水封

  D．單質(zhì)②能使石蕊試液先變紅后褪色
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 7．類比法是一種重要的化學(xué)思維方法。下列各項(xiàng)中的已知和類比結(jié)論均正確的是（　　）

  A．加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)也生成過(guò)氧化鋰

  B．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

  C．木炭燃燒時(shí)可以用CO2滅火，因此鎂帶燃燒時(shí)也可以用CO2滅火

  D．Fe能與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)，則Fe也能與AgNO3溶液反應(yīng)
  組卷：9引用：2難度：0.6

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• 8．下列過(guò)程最終存在白色沉淀的是（　?。?/h2>

  A．向氯化鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w

  B．向漂白粉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w

  C．向飽和的純堿溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w

  D．向氯化亞鐵溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液
  組卷：17引用：2難度：0.6

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• 9．已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W與X可以形成五核18電子分子，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是W的最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

  A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X

  B．Y與X形成的化合物中只含有極性共價(jià)鍵

  C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y＞W(wǎng)

  D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y
  組卷：200引用：4難度：0.6

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二、填空題：

• 28．甲、乙、丙、丁、戊分別是1～18號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大。甲元素豐度最大的核素中沒(méi)有中子；乙元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍：丙為地殼中含量最多的元素；丁的最外層電子數(shù)與甲相同；戊的L層電子數(shù)為其電子總數(shù)的一半。
  （1）丙元素在周期表中的位置

   

  。
  （2）甲和乙形成的一種化合物是天然氣的主要成分，其分子式為

   

  ，分子的空間構(gòu)型為

   

  。
  （3）若戊元素在自然界中有兩種穩(wěn)定同位素，其中子數(shù)分別為16、18，戊元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為32.1。其中中子數(shù)為18的核素的表示符號(hào)為

   

  ，中子數(shù)為16的核素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為

   

  （保留2位小數(shù)）。
  （4）甲、乙、丙、丁可以形成一種鹽，甲、丙、丁、戊也能形成一種鹽，這兩種鹽溶液能相互反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：64引用：1難度：0.5

  解析

三、實(shí)驗(yàn)題：

• 29．實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)。
  資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
  （1）制備K₂FeO₄（夾持裝置略）
  
  ①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②B裝置盛有飽和NaCl溶液，C中得到紫色固體和溶液。C中制備高鐵酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （2）探究K₂FeO₄的性質(zhì)
  ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl₂。為證明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而產(chǎn)生Cl₂，設(shè)計(jì)以下方案：
  

  方案Ⅰ	取少量a,經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+
  方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

  由方案Ⅰ可知a中含有Fe³⁺離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K₂FeO₄將Cl^-氧化，還可能由

   

  產(chǎn)生（用離子方程式表示）。
  ②根據(jù)K₂FeO₄的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl₂

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl₂和

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因可能是

   

  。
  組卷：140引用：1難度：0.7

  解析