2019-2020學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．元素種類最多的族是第Ⅷ族

  B．第ⅠA族金屬元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)

  C．第ⅡA族中無(wú)非金屬元素

  D．金屬元素的種類比非金屬元素多
  組卷：34引用：2難度：0.7

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• 2．在離子RO₃^n-中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是（　　）

  A．A-x+n+48

  B．A-x+n+24

  C．x-n-24

  D．x+n-24
  組卷：107引用：1難度：0.6

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• 3．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

  B．三種化合物中C最穩(wěn)定

  C．A與C的能量差為E4

  D．A→B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱
  組卷：560引用：18難度：0.7

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二、非選擇題：包括第8題～第11題4個(gè)大題，共58分．

• 10．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體）．
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為

   

  ．
  （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  
  A．υ（A）=2υ（B）                  B．容器內(nèi)氣體密度不變
  C．υ逆（A）=υ正（C）             D．各組分的物質(zhì)的量相等
  E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
  （4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  （5）為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
  

  實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
  4mol/L H2SO4（mL）	30	V1	V2	V3	V4	V5
  飽和CuSO4溶液（mL）	0	0.5	2.5	5	V6	20
  H2O（mL）	V7	V8	V9	V10	10	0

  ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=

   

  ，V₆=

   

  ．
  ②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因

   

  ．
  組卷：67引用：4難度：0.3

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• 11．有機(jī)物A是一種重要的工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
  試回答下列問題：
  （1）有機(jī)物A的分子式為

   

  ；
  （2）有機(jī)物A中含有的含氧官能團(tuán)名稱是

   

  ；
  （3）0.5mol 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣

   

  L；
  （4）該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)有

   

  （填序號(hào)）．
  ①能與NaOH溶液反應(yīng)②能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
  ③能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)④可以燃燒
  ⑤能發(fā)生水解反應(yīng)．
  組卷：48引用：4難度：0.5

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