2020-2021學年云南省曲靖市富源一中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列關于物質組成的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

  B．含氧元素的化合物一定是氧化物

  C．單質不一定只含一種元素

  D．酸、堿中一定含氫，鹽一定不含氫
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 2．固態(tài)單質甲及其化合物之間的轉化如圖所示（某些產物及反應條件略去）。下列分析錯誤的是（　?。?/h2>

  A．甲在空氣中燃燒產生淡藍色火焰

  B．工業(yè)上乙→丙的條件是：高溫、高壓、催化劑

  C．乙和丙的相對分子質量比為4：5

  D．戊既有還原性又有氧化性
  組卷：79引用：4難度：0.4

  解析

• 3．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH-+H+═H2O

  B．澄清的石灰水與醋酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

  C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

  D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．穩(wěn)定性：HF ＞H2O ＞H2S

  B．還原性：K＞Na ＞Mg

  C．離子半徑：Na+＞Al3+＞F-

  D．酸性強弱：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

• 5．SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下化學反應：
  ①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
  ②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
  則下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2

  B．標準狀況下，若有6.72 L SO2參加反應，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7

  C．反應②中，每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為6NA

  D．由上述反應原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
  組卷：78引用：13難度：0.7

  解析

• 6．只用一種試劑就能將NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四種溶液區(qū)分開，這種試劑是（　?。?/h2>

  A．NaOH溶液	B．AgNO3溶液
  C．Ba（OH）2溶液	D．BaCl2溶液
  組卷：80引用：20難度：0.7

  解析

• 7．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾?、诩舆^量NaOH溶液　  ③加適量鹽酸　  ④加過量Na₂CO₃溶液　  ⑤加過量BaCl₂溶液。下列操作順序中最合適的是（　?。?/h2>

  A．①④②⑤③

  B．④①②⑤③

  C．②⑤④①③

  D．⑤②④③①
  組卷：5引用：2難度：0.5

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• 8．下列說法正確的是（N_A示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　?。?/h2>

  A．32gO2所占的體積約為22.4L

  B．22.4LN2含NA個氮分子

  C．在標準狀況下，22.4L水的物質的量為1mol

  D．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

二、填空題：本題包括4個小題，每小題10分，共40分

• 23．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。
  （1）該反應過程的能量變化如圖1所示：
  
  由圖中曲線變化可知，該反應為

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應。
  （2）斷開氣態(tài)物質中1mol某種共價鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量稱為鍵能（kJ?mol^?1）。如表所示是一些共價鍵的鍵能。
  

  共價鍵	H-H	N≡N	N-H
  鍵能（kJ?mol-1）	436	946	391

  根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在合成1mol氨

   

  （“放出”或“吸收”）的熱量為

   

  kJ。
  （3）在2L容器中投入2molSO₂和b mol O₂，如圖2是部分反應物與生成物隨時間的變化曲線。
  
  ①10min時v_（正）

   

  v_（逆）（填“大于”或“小于”或“等于”）；0～10min內，v（SO₃）=

   

  。
  ②反應達到最大限度的時間是

   

  min,平衡時，SO₂的轉化率為

   

  。
  ③下列條件能夠加快反應速率的是

   

  。
  A．升高溫度
  B．保持壓強不變，充入He使容積增大
  C．保持體積不變，充入He使壓強增大
  D．充入一定量的氧氣
  ④下列情況能說明該反應達到化學平衡的是

   

  。
  A．v（SO₃）=v（SO₂）
  B．混合氣體的密度保持不變
  C．t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變
  D．混合氣體的總物質的量不再改變
  E．SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比達到2：1：2
  組卷：78引用：2難度：0.6

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• 24．Ⅰ．以黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產硫酸，應將產出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。
  
  （1）黃鐵礦中硫元素的化合價為

   

  ；
  （2）欲得到更純的NaHSO₃，反應①應通入

   

  （填“過量”或“不足量”）的SO₂氣體；
  （3）因為Na₂S₂O₅具有還原性，導致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO₄，檢驗其中含有SO₄^2-的方法是

   

  。
  Ⅱ．黃鐵礦煅燒后得到的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂及Al₂O₃），還可以用來生產一種高效混凝劑聚合硫酸鐵鋁硅，工藝流程如圖。
  
  已知：mCaO?nAl₂O₃難溶于水。
  （4）“過濾”所得濾渣為

   

  （填化學式）；
  （5）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ；
  （6）“調節(jié)堿化度”時，mCaO?nAl₂O₃與溶液中H⁺反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.4

  解析