2021-2022學(xué)年寧夏石嘴山市平羅中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每小題2分，共44分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“水滴石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

  B．中國天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅

  C．面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為2：1，過氧化苯甲酰屬于有機物

  D．河水中有許多雜質(zhì)和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以直接飲用
  組卷：4引用：3難度：0.7

  解析

• 2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間

  B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

  C．標準狀況下，3.36LHF和3.36L NH3所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為1.5NA

  D．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的C2H5OH溶液中所含O-H鍵數(shù)目為7NA
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4═Na++SO4-

  B．電解質(zhì)溶于水形成的溶液一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)溶于水形成的溶液一定不能導(dǎo)電

  C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱

  D．BaSO4難溶于水，故BaSO4是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，故醋酸鉛是強電解質(zhì)
  組卷：85引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將7.8gNa2O2溶于1L水可以配成0.2mol?L-1的NaOH溶液

  B．定容時仰視容量瓶刻度線，所得溶液濃度偏低

  C．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀

  D．將FeCl3的飽和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe（OH）3膠體
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　?。?/h2>

  A．強堿性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl-

  B．酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4-、SO42-、Fe2+

  C．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

  D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 6．證據(jù)推理是邏輯推理能力在化學(xué)學(xué)科中的重要表現(xiàn)形式，化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)要培養(yǎng)證據(jù)推理的能力，下列推理正確的是（　?。?/h2>

  A．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價

  B．Cu2+的氧化性比H+強，所以CuCl2和稀鹽酸的混合液中加入少量鐵屑時，可能沒有氣泡冒出

  C．酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸

  D．混合物都不是電解質(zhì)，所以冰水混合物也不是電解質(zhì)
  組卷：46引用：6難度：0.8

  解析

• 7．下列實驗方案中，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  選項	實驗?zāi)康?/td>	實驗方案
  A	配制100mL 1.0mol/LCuSO4溶液	將25g CuSO4?5H2O溶于100mL蒸餾水中
  B	除去CuO中混有的Al2O3	加入過量NaOH溶液后，過濾、洗滌、干燥
  C	證明氧化性：H2O2＞Fe3+	強硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色
  D	證明非金屬性：Cl＞C	向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、觀察

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：21引用：5難度：0.7

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• 8．CaH₂是重要的供氫劑，遇水或酸能引起燃燒。利用如圖裝置制備氫化鈣固體（提供的實驗儀器不得重復(fù)使用）。下列說法正確的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202112/9/d0061f11.png" style="vertical-align:middle" />

  A．裝置①在加入試劑前無需檢查裝置氣密性

  B．儀器接口的連接順序為a→c→b→f→g→d→e

  C．加熱裝置④之前必須檢查氣體的純度

  D．裝置③的主要作用是為防止空氣中的CO2、H2O（g）進入裝置④中
  組卷：9引用：2難度：0.6

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• 9．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  B．足量酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2O

  C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O

  D．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
  組卷：2引用：1難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分56分）

• 26．作為食品添加劑時，亞硝酸鈉（NaNO₂）可以增加肉類的鮮度，抑制微生物，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營養(yǎng)價值；但是過量振入會導(dǎo)致中毒。某實驗小組設(shè)計實驗制備亞硝酸鈉并進行含量測定。
  Ⅰ．NaNO₂制備
  實驗室以木炭、濃硝酸、Na₂O₂為主要原料按照如圖所示裝置制備亞硝酸鈉（加熱裝置及部分夾持裝置已略去），反應(yīng)原理為：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
  
  回答下列問題：
  （1）連接好裝置之后，下一步實驗操作是

   

  。
  （2）B裝置中銅的作用是

   

  。
  （3）E裝置用于尾氣處理，E中反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）實驗結(jié)尾階段，熄滅酒精燈之后繼續(xù)通入N2直至裝置冷卻。此時通入N₂的目的是

   

  。
  Ⅱ．含量的測定
  查閱資料可知：酸性KMnO₄溶液可將NO₂^-氧化為NO₃^-，MnO₄還原成Mn²⁺。
  （5）溶液配制：稱取裝置D中反應(yīng)后的固體4.000g,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至250mL的

   

  中，加蒸餾水至

   

  。
  滴定：取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液進行淌定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  滴定次數(shù)	1	2	3	4
  KMnO4溶液體積/mL	21.98	22.02	22.00	22.60

  （6）第4組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是

   

  （雙項選擇）。
  A．錐形瓶洗凈后未干燥   B．滴定終了仰視讀數(shù)
  C．滴定終了俯視讀數(shù)     D．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
  （7）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)

   

  %（保留2位小數(shù)）。
  組卷：35引用：3難度：0.5

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• 27．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在化合物中常見價態(tài)為+2、+3和+6價等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na₂Cr₂O₇?2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1所示。
  
  查閱資料得知：常溫下，NaBiO₃不溶于水有強氧化性，在堿性條件下能將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-．回答下列問題：
  （1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr₂O₃為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是

   

  。
  （3）固體E的主要成分是Na₂SO₄，根據(jù)工藝流程圖2分析操作a為

   

  、

   

  、洗滌、干燥。
  
  （4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的CrO₇^2-。
  
  ①Cr（OH）₃的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）₃ 相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為

   

  。（用離子方程式表示）
  ②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是

   

  。（填字母）
  A．FeSO₄溶液
  B．濃H₂SO₄
  C．酸性KMnO₄溶液
  D．Na₂SO₃溶液
  ③上述流程中，每消耗0.1 mol Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)移0.8 mol e^-，則加入Na₂S₂O₃溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：11引用：3難度：0.3

  解析