2022-2023學(xué)年甘肅省武威市、張掖市兩地高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（60分）。

• 1．下列反應(yīng)不可能自發(fā)進行的是（　?。?/h2>

  A．2O3（g）═3O2（g）；△H＜0

  B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）；△H＞0

  C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H＞0
  組卷：139引用：21難度：0.9

  解析

• 2．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+	B．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
  C．CO32-+H2O?HCO3-+OH-	D．HS-+H2O?S2-+H3O+
  組卷：72引用：3難度：0.8

  解析

• 3．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

  B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

  C．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ?mol-1

  D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變
  組卷：16引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是（　?。?br />①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH₁
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）ΔH₂
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）ΔH₁
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（1）ΔH₂
  ③T℃時，在一定條件下，將1molSO₂和1molO₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q₁、Q₂
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g） ΔH₁
  CaO（s）+H₂O（1）═Ca（OH）₂（s） ΔH₂

  A．①②③

  B．②③

  C．②③④

  D．③④
  組卷：1引用：3難度：0.7

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• 5．高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=

  c

  （

  CO

  ）

  ×

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ×

  c

  （

  H

  2

  ）

  。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/label>

  B．恒溫下，增大壓強，H2濃度一定減小

  C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

  D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O 催化劑 高溫 CO2+H2
  組卷：1引用：2難度：0.7

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• 6．恒溫條件下，物質(zhì)的量之比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，n（SO₂）隨時間變化關(guān)系如下表：
  

  時間/min	0	1	2	3	4	5
  n（SO2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)容器中氣體的密度不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

  B．該反應(yīng)進行到第3分鐘時，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率

  C．從反應(yīng)開始到平衡時，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L?min）

  D．容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5：4
  組卷：16引用：2難度：0.4

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• 7．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖．在t₁時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（　　）

  A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0

  B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

  C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0

  D．2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0
  組卷：121引用：22難度：0.7

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• 8．將V ₁mL 0.1 mol?L^-1的Fe₂（SO ₄）₃溶液與2 mL 0.1 mol?L^-1KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是（　?。?/h2>

  A．若V1＜1、加入淀粉	B．若V1≤1、加入KSCN溶液
  C．若V1≥1、加入AgNO3溶液	D．加入Ba（NO3）2溶液
  組卷：225引用：11難度：0.5

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二、填空題（40分）。

• 23．回答下列問題：
  （1）已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7  K_a2=7.1×10^-15
  H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7  K_a2=5.6×10^-11
  CH₃COOH：K_a=1.8×10^-5  NH₃?H₂O：K_b=1.8×10^-5
  ①常溫下，0.1mol?L^-1Na₂S溶液和0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液，堿性更強的是

   

  ，其原因是

   

  。
   ②25℃時，CH₃COONH₄溶液顯

   

  性。NaHCO₃溶液的pH

   

  （填“大于“或“小于“）CH₃COONa溶液的pH。
   ③NH₄HCO₃溶液顯

   

  性，原因是

   

  。
  （2）25℃時，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1.0×10^-2，則該溫度下NaHSO₃的水解常數(shù)K_h=

   

  ；若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

  c

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  將

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  （3）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事實是

   

  。（填字母，下同）
  A．滴入酚酞溶液變紅，再加H₂SO₄溶液紅色褪去
  B．滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
  C．滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去
  組卷：33引用：2難度：0.7

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• 24．氧化鐵黃（化學(xué)式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如圖：
  
  （1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價為

   

  ，廢鐵在反應(yīng)前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是

   

    （寫離子方程式）。
  （2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是

   

   。
  （3）上述流程中，檢驗“洗滌”是否完全的方法是

   

    。
  （4）氧化時應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過小導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是

   

  。
  組卷：5引用：3難度：0.5

  解析