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2022-2023學(xué)年重慶市銅梁一中等三校高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/6/12 8:0:8

一、選擇題(本大題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)

  • 1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),生活中處處有化學(xué),化學(xué)讓世界更美好。下列敘述正確的是(  )

    組卷:16引用:2難度:0.5
  • 2.下列各圖所反映的措施中,目的是加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是( ?。?br />
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    A冰箱保存食物 B扇子扇煤爐火 C給學(xué)校消防栓刷漆| D佛像貼金箔

    組卷:43引用:4難度:0.7
  • 3.下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:83引用:4難度:0.7
  • 4.高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):
    1
    3
    Fe2O3(s)+CO(g)?
    2
    3
    Fe(s)+CO2(g),
    該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見(jiàn)表。
    溫度T/℃ 1000 1150 1300
    平衡常數(shù)K 4.0 3.7 3.5
    下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:111引用:8難度:0.7
  • 5.下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是( ?。?/h2>

    組卷:59引用:2難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1gC(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量,氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是( ?。?/h2>

    組卷:68引用:4難度:0.7

二、填空題

  • 17.CO2與人類(lèi)息息相關(guān)。近年來(lái),為了緩解溫室效應(yīng),CO2的資源化利用是化學(xué)研究熱點(diǎn)之一??茖W(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。
    (1)人體血液中存在平衡CO2+H2O?H2CO3?H++
    HCO
    -
    3
    ,當(dāng)人呼吸過(guò)快或過(guò)深,體內(nèi)失去二氧化碳太多,引發(fā)呼吸性堿中毒,導(dǎo)致手腳發(fā)麻、頭暈。試用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象:
     
    。
    (2)利用CO2制備CH4可以實(shí)現(xiàn)變廢為寶,300℃時(shí),向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH4,混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題:
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    ①下列說(shuō)法正確的是
     
    。
    A.容器內(nèi)密度不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
    B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
    C.?dāng)嚅_(kāi)2molC=O鍵的同時(shí)斷開(kāi)4molC-H鍵,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
    D.300℃時(shí),向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度小于1.6mol/L
    ②從反應(yīng)開(kāi)始到10min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=
     
    。
    ③300℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     
    。
    ④500℃該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),上述容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O。則ΔH4
     
    0(填“>”“<”或“=”)
    (3)化工廢水中常常含有以二甲胺[(CH32NH]為代表的含氮有機(jī)物,可以通過(guò)電解法將二甲胺轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的氣體排放,裝置如圖所示。
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    反應(yīng)原理是:(i)Cl-在陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為Cl2
    (ii)Cl2在堿性溶液中歧化為ClO-;
    (iii)ClO-將二甲胺氧化為N2
    CO
    2
    -
    3
    和H2O。
    ①寫(xiě)出電解池中陰極發(fā)生反應(yīng)的方程式
     
    。
    ②電解池中選擇陰離子交換膜而不選擇陽(yáng)離子交換膜的原因是
     
    。
    ③當(dāng)陰極區(qū)收集到6.72L(標(biāo)況下)H2時(shí),陽(yáng)極區(qū)收集到N2的體積(標(biāo)況下)是
     
    L。

    組卷:100引用:2難度:0.5
  • 18.三氧化二鈷(Co2O3)是重要的化工原料。以含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如圖:
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    已知:“濾液1”中含有的陽(yáng)離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。
    (1)“濾渣1”的主要成分是
     
    (寫(xiě)化學(xué)式)。
    (2)“酸浸”時(shí),為了提高鈷的浸出率可采取的措施有
     
    ;H2O2可將Co2O3還原為Co2+,離子方程式是
     
    。
    (3)在工藝流程中,已知Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-37,調(diào)節(jié)pH值,要使Fe3+完全沉淀(離子沉淀完全濃度≤1.0×10-5mol/L,lg3=0.5),請(qǐng)問(wèn)需要調(diào)節(jié)pH值為
     

    (4)加有機(jī)萃取劑的目的是為了除去
     
    (填離子符號(hào))。
    (5)難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度[s/(mol/L)]如圖。
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    在含有少量Ni2+的Co2+的溶液中,
     
    (填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去,理由是
     
    。
    (6)由“濾液2”可得到的主要副產(chǎn)品是
     
    (寫(xiě)化學(xué)式)。
    (7)“沉鈷”過(guò)程中,生成Co2(OH)2CO3的離子方程式是
     
    。

    組卷:23引用:2難度:0.5
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