2016-2017學(xué)年廣西桂林十八中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（　?。?/h2>

  A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多

  B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

  C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的

  D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的
  組卷：49引用：16難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（　?。?/h2>

  A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

  B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

  C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

  D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
  組卷：261引用：19難度：0.7

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• 3．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　?。?br />①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽能  ⑥生物質(zhì)能  ⑦風(fēng)能  ⑧氫能．

  A．①②③④

  B．⑤⑥⑦⑧

  C．①③⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  組卷：97引用：30難度：0.9

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• 4．“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)性要求．你認(rèn)為下列行為不符合這個(gè)要求的是（　?。?/h2>

  A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

  B．加快太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用

  C．研制開發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料

  D．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生
  組卷：33引用：19難度：0.9

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• 5．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　?。?br />①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁     C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂
  ②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃     S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₅     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇    CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈．

  A．①

  B．④

  C．②③④

  D．①②③
  組卷：807引用：181難度：0.7

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• 6．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.5 mol/（L?s）	B．v（B）=0.3 mol/（L?s）
  C．v（C）=0.8 mol/（L?s）	D．v（D）=1 mol/（L?s）
  組卷：1284引用：119難度：0.9

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• 7．下列表述中正確的是（　?。?/h2>

  A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

  B．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），則將2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

  C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

  D．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多
  組卷：26引用：9難度：0.9

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• 8．CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　?。?/h2>

  A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

  B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

  C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

  D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變
  組卷：867引用：63難度：0.7

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二、填空題（4小題，共40分）

• 23．反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T₁和T₂下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如右圖所示．回答下列問題：
  （1）上述反應(yīng)的溫度T₁

   

   T₂，平衡常數(shù)K（T₁）

   

  K（T₂）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
  （2）若溫度T₂時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
  ①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為

   

  ．
  ②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  ③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=

   

  ．
  組卷：1237引用：16難度：0.5

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• 24．用O₂將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，可提高效益，減少污染，
  （1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖1所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，
  
  其中，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（g）△H₁
  反應(yīng)②生成1molCl₂（g）的反應(yīng)熱為△H₂，
  則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  ，（反應(yīng)熱用△H₁和△H₂表示）。
  （2）新型RuO₂催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂的總反應(yīng)具有更好的催化活性，
  ①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α（HCl）-T曲線如圖2，則總反應(yīng)的△H

   

  0，（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是

   

  。
  ②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)α（HCl）-T曲線的示意圖（在圖2上畫出），并簡要說明理由：

   

  。
  ③下列措施中有利于提高α（HCl）的有

   

  。
  A、增大n（HCl）           B、增大n（O₂）
  C、使用更好的催化劑      D、移去H₂O
  （3）Cl₂用途廣泛，寫出用Cl₂制備漂白粉的化學(xué)方程式。

   

  
  （4）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n（Cl₂）的數(shù)據(jù)如表：
  

  t（min）	0	2.0	4.0	6.0	8.0
  n（Cl2）/10-3mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

  計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol?min^-1為單位，寫出計(jì)算過程）。
  組卷：6引用：1難度：0.4

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