2022-2023學年新疆喀什地區(qū)伽師縣高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.

• 1．在研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質(zhì)變化，以下敘述中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成

  B．物質(zhì)燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來

  C．在化學反應中，破壞舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量時，該反應是吸熱反應

  D．增大反應物濃度、使用催化劑、升高溫度都可增大活化分子百分數(shù)，增大單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)，從而加快反應
  組卷：10引用：2難度：0.8

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• 2．Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應制得：下列敘述正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202310/112/614227c1.png" style="vertical-align:middle" />

  A．該反應為消去反應

  B．反應過程中加入K2CO3能提高X的轉(zhuǎn)化率

  C．Y分子中的碳原子不可能全都共平面

  D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3：4
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 3．下列關(guān)于化學反應的熵變，敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．化學反應的熵變與反應的方向無關(guān)

  B．化學反應的熵變直接決定了反應的方向

  C．能自發(fā)進行的反應，熵值都增大

  D．熵值增大的反應都是混亂度增大的反應
  組卷：34引用：3難度：0.7

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• 4．在一恒容的密閉容器中充入一定量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH＜0。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，有利于提高CO或NO的平衡轉(zhuǎn)化率

  B．每消耗0.2molCO的同時消耗0.1molN2，該反應達到平衡

  C．當混合氣體的密度不再隨時間改變時，該反應達到平衡

  D．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
  組卷：37引用：2難度：0.6

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• 5．在160℃、200℃條件下，分別向兩個容積為2L的剛性容器中充入2molCO和2molN₂O（g），發(fā)生反應：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）   ΔH＜0。實驗測得兩容器中CO或N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．a(chǎn)c段N2的平均反應速率為0.10mol?L-1?min-1

  B．逆反應速率：c=d＞b

  C．160℃時，該反應的平衡常數(shù)K=9

  D．當容器中混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應達到平衡狀態(tài)
  組卷：22引用：4難度：0.6

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• 6．相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下腐蝕最快的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：119引用：5難度：0.9

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二、綜合題，共55分

• 19．已知X₂（g）+H₂（g）?2HX（g）+Q（X₂表示Cl₂、Br₂）。如圖表示上述反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。
  ①Q(mào)表示X₂（g）與H₂（g）反應的反應熱，Q

   

  0．（填“＞”、“＜”或“=”）。寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達式，K=

   

  。（表達式中寫物質(zhì)的化學式）
  ②對于固定容器的平衡體系的反應：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）+Q，加壓同時降溫，平衡將

   

  （向正，向逆，不移動）；充入氫氣時，K值

   

  。（增大，減小，不變）
  組卷：15引用：2難度：0.7

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• 20．其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學過程的示意圖。請?zhí)羁眨?br />
  （1）甲池中，通入甲醇電極反應式為

   

  。
  （2）甲池是

   

  裝置，乙池是

   

  裝置。
  （3）乙池中，總反應式為

   

  。
  （4）若甲池中甲醇與氧氣互換，則乙池中，A端反應式為

   

  ，B端現(xiàn)象為

   

  。
  組卷：4引用：2難度：0.7

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