2021-2022學年湖南省衡陽市常寧一中高三（下）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
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1．科技改變生活。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：20引用：4難度：0.6 -
2．下列反應的離子方程式錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：2難度：0.6 -
3．化學與生產、生活、科技、環(huán)境等關系密切.下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：5難度：0.6 -
4．有機物R被《科學》評為2021年度十大科學突破，原因是科學家發(fā)現(xiàn)其可治療創(chuàng)傷后應激障礙。有機物R的結構簡式如圖所示。下列有關R的說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：18引用：7難度：0.6 -
5．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列離子組中加（或通）入相應試劑后，判斷和分析均正確的是（ ?。?br />
選項 離子組 加（或通）入試劑 判斷和分析 A Na+、K+、 、Cl-AlO-2足量NaHCO3溶液 不能大量共存，因 和AlO-2之間會發(fā)生完全雙水解生成CO2氣體和Al（OH）3沉淀HCO-3B Na+、Mg2+、 、SO2-4HCO-3足量NaOH溶液 不能大量共存，會發(fā)生下列反應：Mg2++ +OH-═MgCO3↓+H2OHCO-3C 、Ca2+、Cl-、NH+4NO-3足量CO2 能大量共存，粒子間不反應 D Na+、K+、ClO-、Cl- 少量SO2 不能大量共存，會發(fā)生下列氧化還原反應：ClO-+H2O+SO2═Cl-+ +2H+SO2-4組卷：71引用：5難度：0.6 -
6．抗擊新冠肺炎疫情，可用“84”消毒液對環(huán)境消毒，但“84”消毒液和“潔廁靈”混用時，易發(fā)生反應引起中毒，若反應為：Na35ClO+2H37Cl═NaCl+Cl2↑+H2O。下列說法正確的是（ ?。﹞設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知：K（HClO）=3.0×10-8，Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11}
組卷：1引用：1難度：0.7
三、非選擇題：本題共4小題，共50分
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18．硫酸鉛廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料以及精細化工產品3PbO?PbSO4?H2O（三鹽）等。工業(yè)生產中利用方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質）制備PbSO4的工藝流程如圖：
已知：i）PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水
ii）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?（aq）ΔH＞0PbCl2-4
iii）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-3
（1）“浸取”時需要加熱，該過程中鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應生成PbCl2和S的化學方程式為；該步驟中FeS2和MnO2顆?？梢越M成兩個原電池，如圖所示。其中MnO2原電池反應迅速，而FeS2原電池由于生成的硫覆蓋在FeS2顆粒表面，溶解速率變慢。
①MnO2原電池中，每消耗3molMnO2，生成molFe3+，該電池正極上的電極反應式為。
②FeS2原電池負極上的電極反應式為。
（2）“調pH”的目的是。
（3）“沉降”中獲得PbCl2采取的措施是。（答出一條即可）
（4）“濾液a”經過處理后可以返回到工序循環(huán)使用。
（5）用硫酸鉛與氫氧化鈉溶液在50℃～60℃反應可以制備三鹽，該反應的離子方程式為。組卷：1引用：1難度：0.6 -
19．N2O是《聯(lián)合國氣候變化框架公約》所列六種溫室氣體之一。目前，直接催化分解法是消除N2O的主要方法，該過程中發(fā)生的反應如下：
i.2N2O（g）?2N2（g）+O2（g）ΔH1
ii.2N2O（g）?N2（g）+2NO（g）ΔH2
iii.4N2O（g）?3N2（g）+2NO2（g）ΔH3
回答下列問題：
（1）根據(jù)蓋斯定律，反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的ΔH=（寫出代數(shù)式即可）。
（2）已知反應i在任意溫度下均能自發(fā)進行，則反應i為（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）反應i的勢能曲線示意圖如圖（???表示吸附作用，A表示催化劑，TS表示過渡態(tài)分子）：
①過程Ⅲ中最大勢能壘（活化能）為kcal?mol-1。
②下列有關反應i的說法不正確的是（填標號）。
A．過程Ⅰ中有極性鍵斷裂
B．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成
C．該反應中只有兩種物質能夠吸附N2O分子
D．過程Ⅱ中間體A-O2可釋放O2也可吸附N2O分子
（4）模擬廢氣中N2O直接催化分解過程。
①515℃時，將模擬廢氣（N2O體積分數(shù)為40%）以6000m3?h-1的速度通過催化劑，測得N2O的轉化率為40%，則平均反應速率v（N2O）為m3?h-1。欲提高N2O的轉化率，可采取的措施為（任寫一條）。
②T℃和P0kPa時，在恒壓密閉容器中進行模擬實驗。各組分的相關信息如表：其中x=物質 N2 N2O O2 CO2 NO NO2 n（投料）/mol 19 34 6.5 25 0 0 n（平衡）/mol 50 x 20 25 2 2 ，N2O的平衡轉化率為（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下，反應2N2O（g）?2N2（g）+O2（g）的壓強平衡常數(shù)Kp=kPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。組卷：9引用：1難度：0.6