2021-2022學(xué)年湖南省懷化市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共8小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．泡沫滅火器中的Al2（SO4）3溶液應(yīng)貯存在玻璃筒內(nèi)

  B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐所以Ba2+無毒對人體無害

  C．新能源汽車的推廣與使用能減少氮氧化合物對環(huán)境的污染

  D．工業(yè)上通常采用鐵觸媒、400℃～500℃和10MPa～30MPa的條件來合成氨
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．醋酸的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+

  B．硫酸氫鈉在水中的電離：NaHSO4=Na++H++ SO 2 - 4

  C．碳酸鈣的溶解：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+ CO 2 - 3 （aq）

  D．HS-的水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析

• 3．鎂和鹵素單質(zhì)（X₂）反應(yīng)的相對能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2

  B．22.4LF2（g）與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJ

  C．電解熔融MgCl2要放出熱量

  D．由圖中信息可知：MgBr2（s）+Cl2（g）=MgCl2（S）+Br2（l）ΔH=-117kJ?mol-1
  組卷：27引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．利用裝置制無水AlCl3

  B．裝置為酸式滴定管，其讀數(shù)為12.20mL

  C．裝置為犧牲陽極法防護(hù)鋼閘門

  D．裝置為鉛酸蓄電池，充電時(shí)陰極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+ SO 2 - 4
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 5．一種酒精檢測儀的工作原理如圖所示，其反應(yīng)原理為CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O，被測者吹出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．溶液中 SO 2 - 4 移向a電極

  B．b為正極，正極區(qū)反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

  C．吹出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越大

  D．a(chǎn)極區(qū)反應(yīng)式為CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+
  組卷：38引用：1難度：0.7

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• 6．處理CO₂的一種重要方法是將CO₂還原，所涉及的反應(yīng)為CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g），若平衡后將溫度從300℃升至400℃，保持其他條件不變，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的體積分?jǐn)?shù)增加。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的ΔH＜0

  B．升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大且增加的倍數(shù)更大

  C．升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K增大

  D．升高溫度CH4的產(chǎn)率降低
  組卷：34引用：1難度：0.5

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三、非選擇題：共5題，共60分

• 19．鈦及其化合物作用重要，尤其氧化鈦、四氧化鈦、鈦酸鋇等應(yīng)用更廣。回答下列問題：
  （1）基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為

   

  。
  （2）二氧化鈦是世界上最白的物質(zhì)，1g二氧化鈦可以把450多平方厘米的面積涂得雪白，是調(diào)制白油漆的最好顏料。基態(tài)Ti⁴⁺中核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為

   

  。
  （3）四氯化鈦是種有趣的液體，在潮濕空氣中水解生成白色的二氧化鈦水凝膠，軍事上利用四氯化鈦的這種“怪脾氣”制造煙霧劑。寫出四氯化鈦水解的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）Ti（BH₄）₃ 是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得。LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構(gòu)成，其中BH₄^-的空間構(gòu)型為

   

  ；B 原子的雜化軌道類型為

   

  。
  （5）Mn、Fe 均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下：
  

  元素		Mn	Fe
  電離能/kJ?mol-1	I1	717	759
  	I2	1509	1561
  	I3	3248	2957

  錳元素位于第

   

  周期 

   

  族

   

  區(qū)；比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去1個(gè)電子難，對此你的解釋是

   

  。
  組卷：52引用：2難度：0.7

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• 20．（1）基態(tài)Cr原子外圍電子排布圖為

   

  ；核外有

   

  種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
  （2）CH₃CH₂OH與H₂O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际?

   

  分子（極性或非極性）外，還因?yàn)?br />

   

  。
  （3）納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO₂催化的個(gè)實(shí)例如圖所示。化合物甲分子中采取sp²方式雜化的碳原子個(gè)數(shù)為

   

  ；化合物乙中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （4）一種常用麻醉劑氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒光氣（COCl₂）：2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂，其中光氣（COCl₂）分子的立體構(gòu)型為

   

  。
  （5）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
  該分子中含有

   

  個(gè)σ鍵。
  組卷：51引用：1難度：0.6

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