2021年廣東省梅州中學(xué)高考化學(xué)熱身試卷

一、選擇題：本題共16題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．新聞及廣告中經(jīng)常出現(xiàn)“化學(xué)用語(yǔ)”。從化學(xué)學(xué)科的角度看，下列敘述中的“化學(xué)用語(yǔ)”中，正確的是（　?。?/h2>

  A．本產(chǎn)品屬于天然綠色食品，不含任何“化學(xué)元素”

  B．全球人均年碳排量高達(dá)7噸，每人每年種19棵樹(shù)才能達(dá)到“中和”

  C．某支NBA球隊(duì)連勝時(shí)，記者會(huì)說(shuō)，這得益于隊(duì)員間的“化學(xué)反應(yīng)”

  D．某酶加洗衣粉含有生物“催化劑”，可加速衣服上污漬、奶漬和血污的分解
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 2．下列過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A． 工業(yè)上原油的分餾

  B． 生活中用“暖寶寶”取暖

  C． 拉瓦錫測(cè)定空氣中O2含量

  D． 普利斯特利光合作用實(shí)驗(yàn)
  組卷：40引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　?。?/h2>

  A．用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O

  B．工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2（熔融） 電解 Mg+Cl2↑

  C．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH–+18O2↑

  D．氫氧化亞鐵暴露于空氣中：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
  組卷：37引用：1難度：0.6

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• 4．下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（　?。?br />

  A．裝置①用于測(cè)定生成氫氣的速率

  B．裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

  C．裝置③依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

  D．裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
  組卷：51引用：16難度：0.6

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• 5．利用太陽(yáng)能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．可生成H2的質(zhì)量為0.02g

  B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)

  C．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）

  D．生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量
  組卷：2085引用：25難度：0.9

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• 6．已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol?L^-1）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．化合物X2Y2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

  B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z

  C．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞X

  D．這四種元素中，元素X的金屬性最強(qiáng)
  組卷：32引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：共56分。第17～19題為必做題，考生都必須作答。第20～21題為選做題，考生根據(jù)要求作答。（一）必做題：共42分。

• 19．煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H₂S以及CS₂、COS等有機(jī)硫，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO₂從而引起大氣污染。煤氣中H₂S的脫除程度已成為其潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)，脫除煤氣中H₂S的方法有干法脫硫和濕法脫硫，其中濕法脫硫的原理是利用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS，再進(jìn)一步被空氣氧化成Na₂S₂O₃。
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）Na₂S₂O₃的化學(xué)名稱(chēng)為

   

  。
  （2）脫除煤氣中COS的方法有Br₂的KOH溶液氧化法、H₂還原法以及水解法等。
  ①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO₂相似，COS的電子式為

   

  。
  ②Br₂的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為

   

  ；增大壓強(qiáng)，COS的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“提高”、“不變”或“降低”）。
  ③已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下：
  

  化學(xué)鍵	H—H	C═O	C═S	H—S	C≡O(shè)
  E/kJ?mol-1	436	745	577	339	1072

  H₂還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H₂（g）+COS（g）=H₂S（g）+CO（g），該反應(yīng)的△H=

   

  kJ?mol^–1。
  ④用活性α-Al₂O₃催化COS水解的反應(yīng)為COS（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂S（g）△H＜0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，在相同的時(shí)間內(nèi)測(cè)得不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達(dá)平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  COS

  ）

  的關(guān)系如圖2所示。
  
  由圖1可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為

   

  ；由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=

   

  （保留2位有效數(shù)字）。
  （3）回收處理燃煤煙氣中SO₂的方法之一是用氨水先將SO₂轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，再通入空氣將其氧化成（NH₄）₂SO₄。能提高燃煤煙氣中SO₂去除率的措施有

   

  （填字母）。
  a.增大氨水濃度
  b.增大燃煤煙氣的流速
  c.升高溫度
  d.增大壓強(qiáng)
  組卷：29引用：1難度：0.6

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【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

• 20．查爾酮是一種能制備抗炎藥物的化工原料。其中一種合成路線如下：
  
  （1）B的名稱(chēng)為

   

  ；查爾酮含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是

   

  。
  （2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是

   

  ；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （3）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）F的同分異構(gòu)體中，含有結(jié)構(gòu)且水解產(chǎn)物為芳香醇的酯共有種

   

  ，其中核磁共振氫譜吸收峰最少的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （5）已知：．參照上述流程，以CH₂=CH-CH₃為原料合成 ，設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)合成路線。
  組卷：119引用：4難度：0.4

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