2020-2021學年廣東省茂名市化州一中高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共30分）

• 1．下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是（　?。?/h2>

  A． 飛機窩扇用的是耐高溫的合金材料

  B． 蛟龍?zhí)栞d人艙是用鈦合金制的

  C． 不銹鋼盆

  D． 新能源汽車儲氫材料
  組卷：47引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列表示不正確的是（　　）

  A．氯離子結(jié)構示意圖：	B． 127 53 I的中子數(shù)是：74
  C．鎂原子結(jié)構示意圖：	D．明礬化學式：KAl（SO4）2
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列兩種無色試劑，不用其它試劑無法鑒別的是（　　）

  A．NaHCO3、HCl	B．Na2CO3、HCl
  C．NaAlO2、H2SO4	D．AlCl3、NaOH
  組卷：9引用：2難度：0.9

  解析

• 4．一定條件下，下表所列各組物質(zhì)中，按如圖所示不能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是（　?。?br />

  	X	Y	Z
  A	Cl2	HCl	HClO
  B	CuO	Cu（OH）2	CuCl2
  C	Na2O	NaHCO3	Na2CO3
  D	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 5．元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．鐵與高溫水蒸氣的反應可實現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化

  B．加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)e2O3加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3

  C．維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，該過程中維生素C作還原劑

  D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3
  組卷：127引用：5難度：0.7

  解析

• 6．某學習小組的討論結(jié)果：
  ①氫氧化鋁可與強酸反應，可用于中和過多的胃酸
  ②不銹鋼、青銅、碳素鋼、硬鋁都是合金
  ③氧化鋁熔點高，可用于制造耐火坩堝，但不能用作電解冶煉鋁的原料
  ④“84“消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是Ca（ClO）₂
  ⑤發(fā)酵粉中主要含有碳酸鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
  ⑥明礬水解形成Al（OH）₃膠體，可用作水處理中的凈水劑
  ⑦氧化鐵常用作紅色油漆的顏料
  ⑧常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸
  ⑨過氧化鈉可用于呼吸面具的氧氣的來源
  上述說法正確的有（　?。﹤€

  A．4

  B．5

  C．6
  組卷：10引用：2難度：0.8

  解析

• 7．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是（　?。?/h2>

  A．已知：將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，類推：將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+═Cu+2Na+

  B．已知：稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，類推：NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

  C．已知：鐵和氯氣反應2Fe+3Cl2 點燃 2FeCl3，類推：鐵和碘單質(zhì)反應2Fe+3I2  點燃 2FeI3

  D．已知：向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，類推：向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
  組卷：45引用：4難度：0.6

  解析

• 8．下列圖示實驗（夾持裝置省略）正確的是（　?。?/h2>

  A．配制溶液時進行定容

  B．裝置制取金屬錳

  C．制備氫氧化亞鐵

  D．用四氯化碳萃取溴水中的溴
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 9．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般可分為以下幾個步驟：①稱量（或量?。谟嬎闳苜|(zhì)的量③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移溶液（包括洗滌）⑥定容⑦注入試劑瓶貼標簽．其正確的操作順序是（　?。?/h2>

  A．②①③⑤④⑥⑦

  B．②①③⑤⑥④⑦

  C．②①⑤③⑥④⑦

  D．①②③⑤⑥④⑦
  組卷：20引用：4難度：0.7

  解析

三、解答題（共5小題，滿分46分）

• 27．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。已知：K₂FeO₄易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。制備高鐵酸鉀的方法有干法和濕法。
  Ⅰ.濕法制備高鐵酸鉀（夾持裝置略去）
  原理：實驗室中常用KClO在強堿性介質(zhì)中與Fe（NO₃）₃反應制備K₂FeO₄
  
  （1）裝置A中反應的離子方程式為

   

  。盛裝濃鹽酸的分液漏斗右側(cè)的導管的作用是

   

  。
  （2）氯氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的

   

  （用圖中大寫字母表示）。
  （3）選擇上述裝置，制備K₂FeO₄，按氣流從左到右的方向，合理的連接順序a→

   

  （填儀器接口字母，儀器不可重復使用）。
  （4）寫出KClO在強堿性介質(zhì)中與Fe（NO₃）₃反應生成K₂FeO₄的離子方程式為

   

  。
  （5）制備的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KCl、Fe（OH）₃等雜質(zhì)，請將以下提純步驟補充完整，（實驗藥品：高鐵酸鉀粗產(chǎn)品、蒸餾水、乙醇、飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水）。
  ①取一定量的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，溶于冷的稀KOH溶液；
  ②過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液；
  ③攪拌、靜置、過濾，用

   

  （填“蒸餾水或乙醇”）洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥。
  Ⅱ.干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
  （1）該反應中的還原劑是

   

  ，每生成lmolNa₂FeO₄轉(zhuǎn)移

   

  個電子（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）。
  （2）簡要說明K₂FeO₄作為復合型水處理劑時所起的作用

   

  、

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 28．鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe²⁺與O₂結(jié)合，把O₂送到各個組織器官，鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血，黑木耳中含有比較豐富的鐵元素。某興趣小組同學為探究黑木耳中含鐵量，進行如下實驗。
  已知：
  i.黑木耳富含蛋白質(zhì)、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(zhì)（如維生素C）等。每100克黑木耳含鐵高達185毫克。
  ii.紫色的KMnO₄溶液在酸性條件下具有強氧化性，其還原產(chǎn)物是無色的Mn²⁺。
  Ⅰ.為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學設計實驗方案如圖。
  
  （1）步驟④檢驗Fe³⁺所用試劑是

   

  （填名稱）溶液。
  （2）下列有關上述實驗得出的結(jié)論是

   

  （填字母符號）。
  a.黑木耳中一定含F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺
  b.濾液A中一定含F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺
  c.藍色沉淀中一定含F(xiàn)e（OH）₂
  （3）完成酸浸后鐵元素的分離、將濾液配制成100mL溶液這兩個實驗，下列儀器不必使用的是

   

  。
  
  Ⅱ.（鐵元素含量測定）研究小組提出如下測量方案：
  （1）沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe（OH）₃的質(zhì)量進行分析。請指出該測量方案

   

  （填“是或否”）可行，其理由是

   

  。
  （2）比色法：流程示意如圖：
  
  ①用離子方程式解釋加入H₂O₂的目的是

   

  。
  ②溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H₂O₂，測出黑木耳中鐵元素的含量

   

  （填“偏大”或“偏小”）。
  ③亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe²⁺參與O₂的運輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境。可見，氧化還原反應能否發(fā)生與

   

  有關。
  
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析