2020-2021學年江蘇省連云港市高一（下）期末化學試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．為實現國家承諾的“碳達峰、碳中和”目標，新能源汽車代替燃油汽車成為一種必然趨勢。下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．純電動汽車和氫燃料電池汽車都屬于新能源汽車

  B．新能源汽車能減少碳排放，但也不能忽視電池報廢帶來的環(huán)境問題

  C．燃油汽車使用尾氣催化轉化裝置目的是減少碳排放，有利于實現碳中和

  D．乙醇屬于可再生能源，汽油中添加乙醇，有利于減少環(huán)境污染
  組卷：13難度：0.6

  解析

• 2．乙烯脫除煙氣中SO₂的反應原理為CH₂=CH₂+3SO₂

  催化劑

  △

  3S+2CO₂+2H₂O。下列有關化學用語表示正確的是（　　）

  A．S原子的結構示意圖：

  B．H2O分子的電子式：

  C．CO2分子的空間構型：V形

  D．乙烯分子的空間填充模型：
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 3．有機物在生產和生活中有廣泛應用。下列有機物的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．苯具有可燃性，可用于制溴苯

  B．乙醇有揮發(fā)性，可用于殺菌消毒

  C．乙酸具有酸性，可用于制乙酸乙酯

  D．葡萄糖能與銀氨溶液反應，可用于制銀鏡
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 4．我國“天問一號”火星探測器成功著陸火星，其中許多部件用鋁鋰合金制造。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋰位于周期表中第2周期IA族

  B．在第3周期的金屬元素中，鋁的金屬性最強

  C．鋁鋰合金的熔點比金屬鋁、金屬鋰的熔點都高

  D．“天問一號”使用鋁鋰合金，主要利用其易導電的性質
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析

• 5．根據侯氏制堿原理（NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓ ），某學習小組制備少量Na₂CO₃流程如下：
  
  工業(yè)合成氨反應為 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92.4kJ?mol^-1制備過程中，下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（　?。?/h2>

  A．制備氨氣	B．吸收CO2
  C．過濾	D．煅燒
  組卷：13難度：0.5

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．鐵是人類使用量最大的一種金屬。某學習小組在實驗室利用下圖所示裝置進行過量鐵屑與濃硫酸反應的實驗，并檢驗產物。
  
  查閱資料：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，表面生成致密的Fe₃O₄，加熱條件下，鐵可以和濃硫酸反應。發(fā)生的反應有：
  2Fe₃O₄+10H₂SO₄（濃）

  △

  3Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+10H₂O
  2Fe+6H₂SO₄濃）

  △

  Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O
  將鐵屑放入圓底燒瓶，加入濃硫酸。開始時鐵屑表面無明顯變化，加熱后鐵屑表面開始產生大量氣體，反應一段時間后鐵屑表面氣體減少直至反應停止。
  （1）裝置B的作用是

   

  ，裝置C的目的是

   

  。
  （2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是

   

  。
  （3）裝置E中收集到一種無色無味的氣體，產生此氣體的離子方程式是

   

  。
  （4）反應結束并待反應液冷卻后，檢驗溶液中存在的金屬陽離子。
  方法1：取少量反應液于試管中，滴加NaOH溶液，溶液中先產生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)?

   

  色沉淀。
  方法2：取少量反應液于試管中，

   

  （寫出詳細的實驗方案、現象和結論，可以選用的試劑有新制氯水、酸性高錳酸鉀溶液，硫氰化鉀溶液）。
  組卷：33難度：0.7

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• 17．H₂、CO、CH₄等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
  （1）25℃，101kPa時，8.0gCH₄完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放出445.1kJ熱量。寫出該反應的熱化學反應方程式：

   

  。
  （2）水煤氣中的CO和H₂在高溫下反應可生成甲烷。在體積為2L的恒容密閉容器中，充入1molCO和5molH₂，一定溫度下發(fā)生反應：CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂o（g）。測得CO和H₂的轉化率隨時間變化如圖-1所示。
  
  ①從反應開始到6分鐘，CO的平均反應速率

   

  ，6分鐘時，H₂的轉化率為

   

  。
  ②下列敘述中能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  。（填字母）
  a.容器中混合氣體的密度保持不變
  b.容器中混合氣體的總壓強保持不變
  c.容器中CH₄的質量分數保持不變
  d.單位時間內每消耗1mol CO，同時生成1mol CH₄
  （3）甲烷燃料電池裝置圖如圖-2，電池總反應為CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O?，F用此燃料電池電解飽和食鹽水。
  ①通入氧氣的電極為電池的

   

  （填“正極”或“負極”）。
  ②若通入0.1molCH₄充分反應，計算用此燃料電池電解飽和食鹽水，理論上得到氫氣的體積（標準狀況下）。寫出計算過程，否則不得分。

   

  。
  組卷：35引用：3難度：0.7

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