2020-2021學年陜西省寶雞市金臺區(qū)高二（下）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個答案符合題意，1-10每小題2分，11-20每小題2分，共50分）
-
1．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：74引用：10難度：0.9 -
2．以下關于分子間作用力的敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：200引用：4難度：0.9 -
3．下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵，并含有非極性鍵的是（ ?。?br />①HCl?、贖2O?、跱2?、蹾2O2 ⑤C2H4?、轈2H2．
組卷：45引用：2難度：0.7 -
4．根據(jù)如表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是（ ?。?br />
化學鍵 H-H H-Cl H-Br Cl-Cl Br-Br 鍵能（ kJ?mol-1） 436 431 299 247 193 組卷：92引用：6難度：0.7 -
5．下列各組物質中，都是由極性鍵構成為極性分子的一組的是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：2難度：0.7 -
6．用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：40引用：5難度：0.7 -
7．金屬的下列性質中，與自由電子無關的是（ ）
組卷：267引用：20難度：0.9 -
8．下列主族元素氫化物的沸點依次升高的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：1難度：0.6
二、填空題（本大題共4小題，共50分）
-
23．鉻鋯銅（CuCrZr）合金具有優(yōu)良性能，廣泛應用于機械制造工業(yè)的焊接。已知鋯（40Zr）位于第IVB族，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）銅元素在元素周期表的位置為。
（2）形成鉻鋯銅合金的元素中，基態(tài)原子中未成對電子最少的是（填元素符號）。
（3）對于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是（填標號）。
A.軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應為[Ar]3d54s1
B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動
C.電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大
（4）三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中提供電子對形成配位鍵的原子是，中心離子的配位數(shù)為。
（5）如表是Fe與Cu的部分電離能數(shù)據(jù)，I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是。元素 Fe Cu 第一電離能I1（KJ?mol-1） 759 746 第二電離能 I2（KJ?mol-1） 1561 1958 組卷：30引用：1難度：0.9 -
24．第ⅣA族元素及其化合物是結構化學研究的熱點。幾種晶體結構如圖所示：
（1）基態(tài)鍺（Ge）的價電子排布圖為。
（2）上述四種晶體中，石墨中碳原子之間具有的作用有。
（3）在碳族元素中，最簡單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（填分子式）。
（4）在碳的氫化物中，既含σ鍵，又含π鍵的分子有許多，其中含σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：1的分子的結構簡式為（寫一種）。
（5）硅晶體結構類似于金剛石（如圖甲），則14克硅晶體中含mol共價鍵。1mol石墨（如圖丙）晶體中含mol共價鍵。
（6）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知干冰（如圖?。┑木О呴L為a pm,則干冰的密度為g?cm-3（用含a和NA的代數(shù)式表示）。組卷：7引用：1難度：0.6