2013-2014學(xué)年江蘇省連云港市贛榆高中高一（下）化學(xué)暑假作業(yè)（八）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）
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1．下列關(guān)于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池的說(shuō)法中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.9 -
2．（理科生做）如圖是鋅和銅形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上寫下了一些實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Zn為陽(yáng)極，Cu為陰極； ②H+向負(fù)極移動(dòng)； ③電子流動(dòng)方向Zn→Cu； ④Cu極有H2產(chǎn)生；⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol；⑥正極電子反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+．其中描述合理的是（ ）組卷：26引用：4難度：0.9 -
3．如圖所示裝置中，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒．關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（ ?。?/h2>組卷：418引用：19難度：0.9 -
4．在鋅銅原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mole-通過(guò)時(shí)，從理論上分析，兩極的變化是（ ?。?br />①鋅片溶解了32.5g ②鋅片增重了32.5g
③銅片上析出1g氫氣 ?、茔~片上析出1mol氫氣．組卷：90引用：68難度：0.9
二、非選擇題：
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11．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/LNaOH溶液中，如圖：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：
負(fù)極的電極反應(yīng)式：．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：
（3）如果甲和乙同學(xué)均認(rèn)為，“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng)．
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論：
A、利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B、鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C、該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值
D、該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析．組卷：53引用：5難度：0.5 -
12．利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)原理：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：電極、、稀硫酸、（填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品）、耳機(jī)（或者電流計(jì)）．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置：如圖
（4）原電池設(shè)計(jì)及注意的問題．
①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極（注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的），這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音．其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為．
②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的極，電極反應(yīng)是；另一極應(yīng)該接電流計(jì)的極，電極發(fā)生了反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．組卷：18引用：2難度：0.5