2023年上海市金山區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．某合金耐腐蝕、強(qiáng)度大，其與鐵的部分物理性質(zhì)如下表所示。根據(jù)表中信息推測(cè)，該合金材料不適合作（　　）
  

  	熔點(diǎn)/℃	密度/g?cm-3	硬度（金剛石為10）	導(dǎo)電性（銀為100）
  某合金	2500	3.00	7.4	2.3
  鐵	1535	7.86	4.5	17

  A．導(dǎo)線

  B．門(mén)窗框

  C．爐具

  D．飛機(jī)外殼
  組卷：25引用：1難度：0.8

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• 2．反應(yīng)2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O可用于制備火箭推進(jìn)劑的燃料N₂H₄。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．N2H4的結(jié)構(gòu)式：

  B．中子數(shù)為8的氮原子：15N

  C．O原子的最外層電子排布式：2s22p6

  D．NaClO的電子式：
  組卷：44引用：1難度：0.7

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• 3．下列物質(zhì)在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，變質(zhì)過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．Na

  B．Na2O

  C．Na2O2

  D．Na2SO3
  組卷：17引用：1難度：0.7

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• 4．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入物質(zhì)X后銅粉逐漸溶解，X可能是（　　）

  A．HCl

  B．Fe2（SO4）3

  C．K2S

  D．FeSO4
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列不能用鍵能解釋的事實(shí)是（　?。?/h2>

  A．晶體密度：SiO2＞CO2	B．熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
  C．活潑性：乙烯＞苯	D．硬度：金剛石＞晶體硅
  組卷：52引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列物質(zhì)中，屬于含非極性鍵的共價(jià)化合物是（　?。?/h2>

  A．CH3OH

  B．NH4Cl

  C．C2H4

  D．Na2O2
  組卷：65引用：1難度：0.7

  解析

• 7．布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于布洛芬的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．分子式為C13H16O2

  B．有6種一氯代物

  C．分子中至少有9個(gè)碳原子共面

  D．能發(fā)生取代、加成反應(yīng)
  組卷：99引用：1難度：0.5

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• 8．某單烯烴加氫產(chǎn)物只有2種一氯代物，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　　）

  A．CH3CH2CH=CHCH2CH3	B．CH2=CHC（CH3）3
  C．（CH3）2C=C（CH3）2	D．CH3CH=CHCH（CH3）2
  組卷：151引用：2難度：0.6

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二、綜合題

• 23．環(huán)氧乙烷（）是一種基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，以環(huán)氧乙烷為原料合成M（）的一條合成路線如圖：
  
  
  （1）在一定條件下，環(huán)氧乙烷可與H₂、H₂O、HBr等小分子發(fā)生類(lèi)似加成的開(kāi)環(huán)反應(yīng)，如反應(yīng)①。寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是

   

  。設(shè)計(jì)反應(yīng)③的目的是

   

  。
  （3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ，C中含有的官能團(tuán)有羰基和

   

  ，寫(xiě)出一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。
  ①含六元碳環(huán)；
  ②含三種不同化學(xué)環(huán)境的H原子；
  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  （4）反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件是

   

  。
  （5）以和HOCH₂CH₂OH為主要原料合成B（）（無(wú)機(jī)試劑任選），將以下合成路線補(bǔ)充完整

   

  。已知：RBr

  M

  g

  E

  t

  2

  O

  RMgBr。
  
  組卷：44引用：1難度：0.3

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• 24．氯及其化合物是鹵素中最早被認(rèn)識(shí)和制備的。KClO₃熱分解是實(shí)驗(yàn)室制取O₂的方法之一。KClO₃在不同條件下熱分解結(jié)果如下：
  

  實(shí)驗(yàn)	反應(yīng)體系	第一放熱溫度/℃	第二放熱溫度/℃
  A	KClO3	400	480
  B	KClO3+Fe2O3	360	390
  C	KClO3+MnO2	350

  已知：①K（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）=KCl（s）+437kJ
  ②K（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）+

  3

  2

  O₂=KClO₃（s）+398kJ
  ③K（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）+2O₂=KClO₄（s）+433kJ
  （1）實(shí)驗(yàn)A、B在第一放熱溫度時(shí)分解的熱化學(xué)方程式為4KClO₃（s）

  △

  3KClO₄（s）+KCl（s）+Q Q=

   

  kJ。
  （2）實(shí)驗(yàn)C制得的O₂因混有雜質(zhì)而有輕微的刺激性氣味，雜質(zhì)氣體可能是

   

  ，檢驗(yàn)方法是

   

  。
  甲苯（C₆H₅CH₃）與干燥的Cl₂在光照下反應(yīng)生成氯化芐（C₆H₅CH₂Cl）。用下列方法分析粗產(chǎn)品的純度：稱(chēng)取0.255g樣品，與足量4mol?L^-1NaOH（aq）混合加熱回流1h,冷卻至室溫，加入足量硝酸酸化后，用25.00mL0.1000mol?L^-1AgNO₃（aq）處理，再以NH₄Fe（SO₄）₂為指示劑，用0.1000mol?L^-1NH₄SCN（aq）滴定剩余的AgNO₃（aq），發(fā)生反應(yīng)：Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓，消耗NH₄SCN（aq）6.75mL。
  （3）滴定終點(diǎn)溶液為

   

  色，樣品中氯化芐的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  （4）通常上述測(cè)定結(jié)果高于樣品中氯化芐的實(shí)際含量，任寫(xiě)兩個(gè)可能的原因

   

  。上述方法不適用于氯苯（C₆H₅Cl）的純度分析，原因是

   

  。
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析