新人教版九年級下冊《第11章 鹽 化肥》2022年單元測試卷（3）

一、選擇題

• 1．某化合物，其組成中沒有C、H、O三種元素．這種化合物可能屬于（　　）

  A．酸

  B．堿

  C．鹽

  D．有機(jī)物
  組卷：54引用：16難度：0.9

  解析

• 2．下列屬于鉀肥的是（　　）

  A．KNO3

  B．K

  C．KOH

  D．KCl
  組卷：129引用：2難度：0.7

  解析

• 3．宏觀辨識和微觀剖析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一。下列說法正確的是（　　）
  

  A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

  B．參加反應(yīng)的和微粒個數(shù)比是4：3

  C．該反應(yīng)生成的單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比是3：20

  D．反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，只有屬于氧化物
  組卷：20引用：4難度：0.5

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• 4．按下表進(jìn)行實驗，有關(guān)說法及分析錯誤的是（　　）
  

  	向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液	向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
  現(xiàn)象	①	白色沉淀
  化學(xué)方程式	CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4	②

  A．①有藍(lán)色沉淀

  B．②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2

  C．兩個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)

  D．只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)
  組卷：956引用：58難度：0.9

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• 5．將一定質(zhì)量的Ba（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．N點時，所得溶液的pH=7

  B．Q點時，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2

  C．O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O

  D．P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
  組卷：170引用：83難度：0.7

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• 6．下列化肥中，從外觀即可與其它化肥相區(qū)別的是（　?。?/h2>

  A．尿素

  B．氯化銨

  C．磷礦粉

  D．硫酸鉀
  組卷：103引用：42難度：0.9

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• 7．初中化學(xué)的很多反應(yīng)可以表示為：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

  B．若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳

  C．若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水

  D．若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸
  組卷：72引用：57難度：0.7

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四、計算題

• 20．為了測定某銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
  

  	第一次	第二次	第三次
  所取合金的質(zhì)量/g	25	25	50
  所用稀硫酸的質(zhì)量/g	120	160	100
  生成氫氣的質(zhì)量/g	0.4	0.4	0.4

  ①每一次反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量是

   

  ．
  ②試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

   

  
  ③從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為

   

  時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)．
  組卷：105引用：4難度：0.5

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• 21．某純堿樣品中含有少量NaCl,小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。（提示：相關(guān)反應(yīng)為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
  計算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時：
  （1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是

   

  克。
  （2）此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的計算過程，結(jié)果保留到0.1%）
  組卷：574引用：69難度：0.5

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