2023-2024學(xué)年湖北省華中師大一附中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率

  B．反應(yīng)物濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大

  C．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率

  D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快
  組卷：48引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的有幾項(xiàng)（　?。?br />①可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
  ②鐵在潮濕的空氣中易生銹
  ③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強(qiáng)后顏色加深
  ④新制氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強(qiáng)
  ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）
  ⑥用高壓氧艙治療CO中毒
  ⑦打開(kāi)啤酒瓶蓋，逸出大量氣泡
  ⑧合成氨選擇500℃的高溫反應(yīng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
  ⑨鐵釘放入濃HNO₃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體
  ⑩氯化鐵溶液加鐵粉后顏色變淺

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  組卷：40引用：1難度：0.7

  解析

• 3．我國(guó)古代哲學(xué)認(rèn)為物質(zhì)是陰陽(yáng)組成的對(duì)立統(tǒng)一體，下列化學(xué)知識(shí)正確且最能體現(xiàn)陰陽(yáng)對(duì)立統(tǒng)一的是（　?。?/h2>

  A．絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)是有限度的，限度越高的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率越大

  B．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化

  C．C、N、O的電負(fù)性隨其核電荷數(shù)的增大而增大

  D．NaHCO3溶液中既有 HCO - 3 ?H++ CO 2 - 3 的轉(zhuǎn)換關(guān)系又有 HCO - 3 +H2O?OH-+H2CO3的轉(zhuǎn)換關(guān)系
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

  B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)

  C．通常情況下，一個(gè)放熱且熵增的反應(yīng)也有可能非自發(fā)進(jìn)行

  D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0
  組卷：29引用：11難度：0.7

  解析

• 5．下列離子方程式與所給事實(shí)相符的是（　?。?/h2>

  A．往K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃NaOH溶液，溶液由橙色變黃：Cr2 O 2 - 7 +OH-?2 C r O 2 - 4 +H2O

  B．往淀粉KI溶液中滴入硫酸，溶液變藍(lán)：4I-+4H++O2═2I2+2H2O

  C．加熱CuCl2溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色：[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2OΔH＜0

  D．總反應(yīng)為：2 M n O - 4 +5C2 O 2 - 4 +16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析

• 6．我國(guó)科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應(yīng)歷程有多種，其中有一種反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示）。下列說(shuō)法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/350/d4ffa02d.png" style="vertical-align:middle" />

  A．N2生成NH3是通過(guò)多步氧化反應(yīng)生成的

  B．過(guò)程Ⅰ和Ⅲ中能量的變化相同

  C．對(duì)于N2（g）→*N2（g），適當(dāng)提高N2分壓，可以加快反應(yīng)速率，提高N2（g）轉(zhuǎn)化率

  D．若有大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低化學(xué)反應(yīng)速率
  組卷：51引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．回答下列問(wèn)題：
  （1）亞硝酰氯（Cl-N=O）氣體是有機(jī)合成的重要試劑，它可由Cl₂和NO在通常條件下反應(yīng)制得，2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）ΔH，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：
  

  化學(xué)鍵	Cl-Cl	N≡O(shè)	Cl-N	N=O
  鍵能/（kJ?mol-1）	243	630	200	607

  該反應(yīng)的ΔH為

   

  。
  （2）25℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl₂發(fā)生上述反應(yīng)，若反應(yīng)開(kāi)始與結(jié)束時(shí)溫度相同，數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化如圖Ⅰ實(shí)線所示，則ΔH₃＜0，原因是

   

  ；若其他條件相同，僅改變某一條件，測(cè)得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是

   

  ；在5min時(shí)，再充入0.08molNO和0.04molCl₂，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  圖Ⅱ是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線是

   

  （填“甲”或“乙”），a值為

   

  。25℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻，NO（g）、Cl₂（g）、NOCl（g）的濃度分別為0.7、0.1、0.3，則此時(shí)v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 19．2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年達(dá)到“碳中和”的承諾，體現(xiàn)了我國(guó)的大國(guó)風(fēng)范。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  ①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₁
  ②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH₂=-90kJ?mol^-1
  ③CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₃=-49kJ?mol^-1
  （1）根據(jù)上述反應(yīng)求：④CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的ΔH₄=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上反應(yīng)④的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。
  寫(xiě)出該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）一體積可變的密閉容器中，在保持aMPa下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，平衡時(shí)，CO和CH₃OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
  
  ①圖中m曲線代表的物質(zhì)為

   

  。
  ②下列說(shuō)法正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．180～380℃范圍內(nèi)，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO₂
  B．溫度越高，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH₃OH
  C．一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)，加入選擇性高的催化劑，可提高CH₃OH的產(chǎn)率
  D．150～400℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，CO₂的反應(yīng)速率先減小后增大
  ③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)K_p，270℃時(shí)反應(yīng)①的分壓平衡常數(shù)K_p為

   

  （保留2位有效數(shù)字）。
  （4）在一定條件下，密閉容器中加入一定量的CO、H₂O（g）和催化劑僅發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其速率方程為v_正=k_正p（CO）p（H₂O），v_逆=k_逆p（CO₂）p（H₂），其中v_正、v_逆為正、逆反應(yīng)速率，k_正、k_逆分別為速率常數(shù)，p為氣體的分壓。已知降低溫度時(shí)，k_正-k_逆增大，調(diào)整CO和H₂O初始投料比，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖，A、B、C、D四點(diǎn)中溫度由高到低的順序是

   

  ，在C點(diǎn)所示投料比下，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到40%時(shí)，v_正/v_逆=

   

  。（保留兩位小數(shù)）
  
  組卷：28引用：1難度：0.5

  解析