2021-2022學(xué)年江西省新余一中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)史是科學(xué)史的重要組成部分。下列科學(xué)家與其主要成就對應(yīng)的是（　?。?br />

  選項	A	B	C	D
  科學(xué)家	拉瓦錫	門捷列夫	屠呦呦	阿伏加德羅
  主要成就	提出元素概念	提出原子論	提取青蒿素	發(fā)現(xiàn)元素周期律

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：2難度：0.8

  解析

• 2．分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。廚房中下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3

  B．NaCl

  C．NaHCO3

  D．H2O
  組卷：1引用：2難度：0.6

  解析

• 3．據(jù)《科學(xué)》雜志最近報道：“絕緣純水首次在實驗室轉(zhuǎn)成金屬”。研究人員在一個真空室內(nèi)，將室溫下以液體形式存在的鈉鉀合金從一個噴嘴滴下，然后讓水蒸氣再通過管道進(jìn)入真空室，在金屬液滴的外部形成一個極薄的外層。最后，電子和金屬陽離子從鈉鉀合金中流入水中，形成導(dǎo)電的“金屬水”。已知：鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．相同條件下，鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈

  B．鈉、鉀與稀硫酸反應(yīng)中，鈉和鉀先與酸反應(yīng)

  C．“金屬水”靠陽離子和自由移動的電子導(dǎo)電

  D．“金屬水”中Na+個數(shù)等于自由移動電子的個數(shù)
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析

• 4．已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O。煤油、鋰（Li）的密度依次為0.8g?cm^-3、0.534g?cm^-3。下列類比正確的是（　　）

  A．CO2、SO2是酸性氧化物，可類推P2O5、NO2是酸性氧化物

  B．Na2O、CaO是堿性氧化物，可類推Fe2O3、Na2O2是堿性氧化物

  C．Ca（HCO3）2能與NaOH反應(yīng)，可類推NaHCO3也與NaOH反應(yīng)

  D．鈉保存于煤油中，可類推活潑金屬鋰也可保存在煤油中
  組卷：3引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O

  B．Cl2通入足量的水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  C．向CuSO4溶液中加入小塊鈉：2Na+Cu2+═Cu+2Na+

  D．在石灰乳中滴少量的Na2CO3溶液：Ca2++CO32-═CaCO3↓
  組卷：7引用：2難度：0.9

  解析

• 6．下列有關(guān)膠體的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的本質(zhì)特征

  B．用物理方法不能區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

  C．明礬常用作凈水劑，可以用于飲用水殺菌消毒

  D．利用滲析可除去蛋白質(zhì)膠體中NaCl等可溶性雜質(zhì)
  組卷：6引用：3難度：0.7

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三、非選擇題：本題共4小題，共54分。

• 17．某學(xué)習(xí)小組探究Na₂O₂的性質(zhì)：
  （1）【觀察】描述其顏色、狀態(tài)：

   

  。
  （2）【預(yù)測性質(zhì)】從元素化合價來看，Na₂O₂中氧元素顯

   

  價，它具有的性質(zhì)是

   

  （填“氧化性”“還原性”或“氧化性和還原性”）。
  （3）【設(shè)計實驗】探究Na₂O₂和H₂O反應(yīng)情況
  取少量Na₂O₂粉末于試管，加入適量蒸餾水，產(chǎn)生氣泡，用一根帶火星的木條放在試管口，觀察到木條復(fù)燃。振蕩試管，使固體全部溶解，不再產(chǎn)生氣泡時，將溶液分裝甲、乙兩支試管。向甲試管中撒少量MnO₂粉末，又產(chǎn)生氣泡；向乙試管中滴幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，立即褪色。
  ①一般認(rèn)為，Na₂O₂和H₂O反應(yīng)過程分兩步：
  第一步，Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂；
  第二步，

   

  （補充化學(xué)方程式）。
  ②為了進(jìn)一步證明上述反應(yīng)過程真實性，取少量粉末于試管，加入蒸餾水，使固體全部溶解，不再產(chǎn)生氣泡時滴加幾滴稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液，若

   

  （填實驗現(xiàn)象），則證明結(jié)論成立。（已知：淀粉溶液遇I₂變藍(lán)色。）
  （4）【歸納總結(jié)】根據(jù)Na₂O₂和H₂O反應(yīng)生成NaOH和O₂，15.6gNa₂O₂完全反應(yīng)，參與反應(yīng)的氧化劑質(zhì)量為

   

  。
  （5）【問題與討論】通過上述探究，你認(rèn)為實驗室保存Na₂O₂注意什么問題？答：

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

• 18．某小組探究NaHCO₃和Na₂CO₃性質(zhì)：
  【實驗一】NaHCO₃和Na₂CO₃的溶解性和水溶液的酸堿性
  

  步驟	實驗操作	觀察到的實驗現(xiàn)象
  		Na2CO3	NaHCO3
  ①	在2支試管里分別加入1gNaHCO3和1gNa2CO3，各加入10mL水，振蕩	全部溶解，得到透明溶液	部分溶解，試管底部有少量固體
  ②	將步驟①的試管中溶液分別分成兩份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液	溶液變紅色	溶液變淺紅色
  ③	在步驟②的另兩份溶液中各滴加2滴10%鹽酸，振蕩	沒有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生少量氣泡

  根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
  （1）常溫下，NaHCO₃的溶解度

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）Na₂CO₃的溶解度。
  （2）下列推斷正確的是

   

  （填字母）。
  A．碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性
  B．碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈堿性
  C．碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈酸性
  D．碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈中性
  （3）Na₂CO₃溶液和少量鹽酸反應(yīng)生成NaHCO₃，離子方程式為

   

  。
  【實驗二】NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性
  
  觀察到實驗現(xiàn)象如下表所示：
  

  物質(zhì)	裝置B中現(xiàn)象	裝置C中現(xiàn)象
  Na2CO3	無明顯變化	開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會兒后，沒有氣泡，溶液保持澄清
  NaHCO3	白色粉末變藍(lán)色	開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會兒后，產(chǎn)生連續(xù)氣泡，溶液變渾濁

  根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
  （4）加熱Na₂CO₃時，裝置C中產(chǎn)生氣泡的原因是

   

  。
  （5）實驗結(jié)論是

   

  。
  （6）加熱NaHCO₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  【實驗三】探究Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液分別與CaCl₂溶液反應(yīng)。
  步驟1：在2mLNa₂CO₃溶液、2mLNaHCO₃溶液分別滴加CaCl₂溶液，都產(chǎn)生白色沉淀，后者有少量氣泡。
  步驟2：加熱熱飽和NaHCO₃溶液，產(chǎn)生大量氣泡。
  （7）加熱NaHCO₃溶液產(chǎn)生氣泡是

   

  （填化學(xué)式）；寫出NaHCO₃溶液和CaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  組卷：41引用：2難度：0.6

  解析