2020-2021學(xué)年福建省泉州市培元中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；每小題4分，共40分）

• 1．“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，反應(yīng)SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高溫

  Si（S）+4HCl（g）可用于純硅的制備。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SiCl4為極性分子	B．HCl的電子式為
  C．單晶硅為分子晶體	D．Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
  組卷：99引用：7難度：0.6

  解析

• 2．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．冰融化時(shí)，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂

  B．金屬晶體的熔、沸點(diǎn)一定比分子晶體的高

  C．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高

  D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定
  組卷：67引用：3難度：0.5

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．含有陰離子的晶體一定含有陽離子

  B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間存在氫鍵

  C．HF溶于水時(shí)只破壞了分子間作用力

  D．NaHSO4屬于離子晶體，熔融時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 4．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（　　）

  A．Li,F

  B．Na,F

  C．Na,Cl

  D．Mg,O
  組卷：556引用：32難度：0.9

  解析

• 5．氫鍵的本質(zhì)是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團(tuán)之間的一種弱的電性作用。近年來，人們發(fā)現(xiàn)了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負(fù)電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是（　?。?/h2>

  A．Be-H...H-O

  B．K-H...H-N

  C．O-H...H-N

  D．F-H...H-Al
  組卷：57引用：2難度：0.8

  解析

二、非選擇題（共60分）

• 14．金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法不正確的是

   

  。（填字母代號(hào)）
  a.金屬鍵沒有方向性與飽和性
  b.金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用
  c.金屬熔沸點(diǎn)不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋
  d.電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性
  （2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布圖為

   

  。
  （3）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe（C₅H₅）₂]，熔點(diǎn)是172.5～173℃，100℃以上升華，二茂鐵屬于

   

  晶體。已知分子中的大π鍵可用符號(hào)

  π

  n

  m

  表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為

  π

  6

  6

  ）。已知二茂鐵的每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，則每個(gè)環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為

   

  。
  （4）銅可以形成一種離子化合物[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]SO₄，若要確定[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]SO₄是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行

   

  實(shí)驗(yàn)，其中陰離子的空間構(gòu)型是

   

  ，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H₂O，原因是

   

  。
  （5）最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
  ①與Mg緊鄰的Ni有

   

  個(gè)。
  ②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為（0，0，0）；b為（

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，0）；d為（1，1，1）。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為

   

  。
  ③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體的密度ρ=

   

  g?cm^-3（用含a、N_A的代數(shù)式表示）。
  組卷：41引用：7難度：0.6

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• 15．磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆═LiFePO₄+C₆。
  （1）LiFePO₄中Fe²⁺的核外電子排布式為

   

  ，該電池反應(yīng)物中所涉及第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是

   

  （用元素符號(hào)表示）。
  （2）H₃PO₄和H₂CO₃中P和C原子的雜化方式

   

  （填“相同”或“不相同”）。
  （3）石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，Li⁺嵌入石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為Li_xC₆的嵌入化合物，某石墨嵌入化合物的平面結(jié)構(gòu)如圖1所示，則x=

   

  ；若每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)Li⁺，則化學(xué)式為

   

  。
  （4）碳的另一種同素異形體——金剛石，其晶胞如圖2所示。已知金屬鈉的晶胞（體心立方堆積）沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖如圖3A所示，則金剛石晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖3的

   

  （從A～D圖中選填）。
  （5）某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽離子為Li⁺，陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的離子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖4所示，其堆積方式為

   

  ，Li⁺占據(jù)陰離子組成的所有正四面體空隙中心，該化合物的化學(xué)式為

   

  （用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長為anm,則兩個(gè)最近的Li⁺的距離為

   

  nm。
  
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析