2021-2022學(xué)年寧夏銀川市賀蘭縣景博中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）。
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1．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說(shuō)明了（ ?。?/h2>
組卷：111引用：7難度：0.8 -
2．下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（ ?。?br />①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量；②升高溫度；③縮小反應(yīng)容器的體積；④加入生成物
組卷：15引用：7難度：0.7 -
3．下列變化過(guò)程中，△S＜0的是（ ?。?/h2>
組卷：335引用：13難度：0.7 -
4．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（ ?。?/h2>
組卷：55引用：4難度：0.5 -
5．CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①加壓、②升溫、③增加Cl2的濃度、④加催化劑、⑤恒壓通入惰性氣體、⑥恒容通入惰性氣體。能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（ ?。?/h2>
組卷：49引用：3難度：0.5 -
6．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①S（s）+O2（g）?SO2（g），K1；②H2（g）+S（s）?H2S（g），K2。則反應(yīng)H2（g）+SO2（g）?O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)是（ ?。?/h2>
組卷：593引用：21難度：0.8 -
7．下列關(guān)于各裝置與其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說(shuō)法中正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) A B C D 實(shí)驗(yàn)裝置 
目的
或
結(jié)論測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率 試管中收集到無(wú)色氣體，說(shuō)明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO 用四氯化碳萃取碘水中碘，充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先讓下層液體從下口流出，再把上層液體從上口倒出 除去HCl氣體中混有的少量Cl2 組卷：121引用：5難度：0.5 -
8．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷不正確的是（ ?。?br />
酸 HX HY HZ 電離常數(shù) 9×10-7 9×10-6 10-2 組卷：32引用：4難度：0.6 -
9．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ?。?/h2>組卷：90引用：3難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共50分
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28．毒重石的主要成分為BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如圖：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。
A.燒杯
B.容量瓶
C.玻璃棒
D.滴定管
（2）加入NH3?H2O調(diào)pH=8可除去（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。
已知：2+2H+═Cr2CrO2-4+H2O；Ba2++O2-7═BaCrO4↓CrO2-4
步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0mL。
步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為mol?L-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將（填“偏大”或“偏小”）。組卷：9引用：1難度：0.5 -
29．研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）ΔH1=+450.0kJ/mol,C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH2=+130.0kJ/mol,則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為。
（2）在一定溫度下，將CO2和H2充入固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①請(qǐng)用各組分平衡濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是。
A．單位時(shí)間生成3mol H2的同時(shí)消耗1mol H2O
B．v正（CO2）=v逆（CH3OH）
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間變化
E．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
③在兩種溫度條件下，測(cè)得上述反應(yīng)中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠKⅡ。（填“＞”、“=”或“＜”）
④若某溫度下，在2L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2發(fā)生上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，用H2表示該反應(yīng)的平均速率是，該溫度下的平衡常數(shù)為（保留三位有效數(shù)字），若該溫度下，在2L的密閉容器中充入1mol CO2、1mol H2、1mol CH3OH和1mol H2O（g），則此時(shí)該反應(yīng)向方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)，請(qǐng)說(shuō)明理由：。組卷：15引用：2難度：0.5