2017-2018學(xué)年湖北省宜昌一中高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/28 12:30:2
一、選擇題
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1．下列反應(yīng)中一定屬于放熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：2難度：0.8 -
2．鐵原子核外電子排布式，最后填入的軌道是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.7 -
3．下列分子中，不含有π鍵的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.8 -
4．向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固體，下列微粒的濃度變小的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：2難度：0.7 -
5．下列現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
6．常溫下，pH=a（a＜3）的HF溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.6 -
7．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：2難度：0.6
二、簡答題
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21．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是（用離子方程式表示）。
（2）相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或
“小于”）0.1mol?L-1NH4HSO4中c（NH4+）。
（3）如圖1是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。
①其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是；
②20℃時(shí)，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中 2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH 溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。組卷：236引用：23難度：0.3 -
22．“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ?mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ?mol-1
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化如圖1所示。
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=mol/（L?min）。
（3）煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨及溫度變化關(guān)系如圖2所示。[p（H2O）、p（CO）表示H2O、CO的平衡分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]上述反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是p（H2O）p（CO）反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓（pB）代替平衡濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)的Kp=，提高，則Kpp[H2O（g）]p（CO）（填“變大”、“變小”或“不變”）。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、=3～5，采用此條件的原因可能是p[H2O（g）]p（CO）。組卷：6引用：1難度：0.4