2019-2020學(xué)年福建省漳州市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）

• 1．下列方法不能用于防止金屬銹蝕的是.（　?。?/h2>

  A．對(duì)鋼鐵零件表面噴漆	B．對(duì)金屬表面進(jìn)行打磨
  C．在金屬中加鉻制合金	D．在電線(xiàn)表面包裹塑料
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．乙醇

  B．氯化氫

  C．一水合氨

  D．小蘇打
  組卷：7引用：1難度：0.8

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• 3．反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0達(dá)到平衡后，升高反應(yīng)體系的溫度，下列敘述正確的是（　　）

  A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

  C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 4．水的電離過(guò)程為H₂O?H⁺+OH^-，加入少量下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是（　　）

  A．H2SO4

  B．Na2CO3

  C．KOH

  D．NaCl
  組卷：7引用：1難度：0.8

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• 5．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N₂H₄）作燃料。已知在298K時(shí)，32g氣態(tài)肼完全燃燒生成氮?dú)夂退?，放?22.4kJ的熱量，下列能夠正確表示肼標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（　?。?/h2>

  A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=622.4kJ?mol-1

  B．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-622.4kJ?mol-1

  C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（1）△H=-622.4kJ?mol-1

  D． 1 2 N2H4（g）+ 1 2 O2（g）═ 1 2 N2（g）+H2O（g）△H=-311.2kJ?mol-1
  組卷：3引用：1難度：0.9

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• 6．無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．NH4+、Na+、CH3COO-、SO42-

  B．AlO2-、Cl-、Cu2+、K+

  C．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-

  D．Ag+、NO3-、ClO-、I-
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 7．某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E_a表示有催化劑的活化能、E_a'表示無(wú)催化劑的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

  C．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的△H

  D．活化能（Ea） 較小，則反應(yīng)速率較小
  組卷：2引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）

• 21．某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如圖工藝流程。
  
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
  開(kāi)始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
  全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

  （1）酸浸后加入H₂O₂的目的是

   

  。
  （2）調(diào)節(jié)溶液pH的最適宜范圍為

   

  。
  （3）調(diào)節(jié)pH過(guò)程中可以加入的試劑是

   

  。（ 填序號(hào)）
  A．NaOH
  B．CuO
  C．NH₃?H₂O
  D．Cu₂（OH）₂CO₃
  （4）加入Cu（OH）₂也能調(diào)節(jié)pH使Fe³⁺形成Fe（OH）₃沉淀。寫(xiě)出Cu（OH）₂轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃的離子方程式：

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 22．甲醇是一種可再生能源，由CO₂制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.6kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃
  回答下列問(wèn)題：
  （1）反應(yīng)Ⅲ的△H₃=

   

  。
  （2）對(duì)于反應(yīng)皿，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1：2充入CO和H₂，測(cè)得平衡混合物中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖所示。
  據(jù)此判斷：
  ①壓強(qiáng)P₁

   

  P₂。（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②若容器總壓P_總=30.0kPa,則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

   kPa^-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  組卷：3引用：1難度：0.7

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