2017-2018學年湖北省荊州市沙市中學高三（上）第二次雙周練化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意）
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1．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：67引用：6難度：0.9 -
2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.7 -
3．下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（ ?。?/h2>
組卷：63引用：3難度：0.5 -
4．下列反應中．既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：7難度：0.7 -
5．實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：4難度：0.9 -
6．有A、B、C、D四種金屬．將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕．將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈．將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化．如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ）
組卷：356引用：104難度：0.7 -
7．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.9 -
8．下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中某些質量的變化．其中正確的是（ ?。?br />
A B C D 向一定量石灰石中滴加稀鹽酸 向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉 向足量鹽酸中加等量的金屬Zn、Fe 向一定量過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳 
組卷：2引用：2難度：0.7
二、非選擇題共60分）
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25．工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎生產焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．其制備工藝流程如圖：
已知：反應II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反應．
（1）反應I的化學方程式為．
（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式為．
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為．
（4）反應I時應先通的氣體為，副產品X的化學式是．
（5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應II中氣體與固體的物質的量之比約為．組卷：13引用：2難度：0.3 -
26．隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上．
部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：物質 VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4 溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶 
請回答下列問題：
（1）請寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體（如下左圖）．
其中a、c二步的化學方程式可表示為，．
（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度．
根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：、．
（4）經過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如右圖所示．
則NH4VO3在分解過程中．
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時分解失去H2O和NH3
D．同時分解失去H2、N2和H2O．組卷：24引用：3難度：0.5