2021-2022學(xué)年甘肅省白銀市會(huì)寧四中高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(本題共計(jì)16小題,每小題3分,共計(jì)48分)
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1.下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( ?。?/h2>
A.硅太陽(yáng)能電 B.燃料電池 C.太陽(yáng)能集熱器 D.燃?xì)庠?/label> 組卷:47引用:2難度:0.8 -
2.在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( ?。?/h2>
A.v(A)=0.5mol?L-1?s-1 B.v(B)=0.3mol?L-1?s-1 C.v(C)=0.8mol?L-1?s-1 D.v(D)=10mol?L-1?min-1 組卷:13引用:1難度:0.5 -
3.下列各圖所表示的反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是( )
A. B. C. D. 組卷:164引用:10難度:0.9 -
4.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是( ?。?/h2>
A.SO2為 0.4mol/L,O2為0.2mol/L B.SO2為0.25mol/L C.SO2、SO3均為0.15mol/L D.SO3為0.4mol/L 組卷:384引用:37難度:0.9 -
5.下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.熱化學(xué)方程式中,如果沒有注明溫度和壓強(qiáng),則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù) B.升高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 C.據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化 組卷:84引用:33難度:0.9 -
6.對(duì)某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是( ?。?/h2>
A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B.以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率 C.增大正反應(yīng)速率,減小逆反應(yīng)速率 D.改變平衡混合物的組成 組卷:306引用:38難度:0.9 -
7.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( ?。?br />V2O5△A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B.圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響 C.圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高 D.圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較高 組卷:151引用:28難度:0.9
二、非選擇題(共52分)
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20.CO和H2被稱為合成氣,用合成氣可以合成乙酸?;卮鹣铝袉栴}:
(1)在密閉容器中發(fā)生合成乙酸的反應(yīng),下列可以提高CH3COOH產(chǎn)率的措施有
A.恒溫恒容,通入少量氦氣
B.及時(shí)分離出產(chǎn)物乙酸
C.加入高效催化劑
D.壓縮容器體積
(2)在150℃時(shí),2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+2CO(g)?CH3COOH(g)ΔH>0起始通入4molH2和4molCO,CH3COOH蒸氣的濃度數(shù)據(jù)隨時(shí)間變化如表所示:時(shí)刻/min 0 2 4 6 8 c(CH3COOH)/mol/L 0 0.3 0.5 0.6 0.6
②150℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為組卷:2引用:1難度:0.6 -
21.降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,已受到各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
(1)在恒溫恒容條件下,下列能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.體系壓強(qiáng)不再改變
B.氣體密度不再改變
C.CO2的濃度不再改變
D.v正(CO2)=v逆(H2)
(2)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
(3)在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
(4)下列措施中能使平衡體系中增大的是n(CH3OH)n(CO2)
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大 C.將H2O(g)從體系中分離出去 D.再充入1mol H2
(5)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2,則c1組卷:19引用:2難度:0.5