2022-2023學(xué)年重慶市縉云教育聯(lián)盟高二（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/8/3 8:0:9
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1．下列實(shí)驗(yàn)，能得到溶液的是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：1難度：0.8 -
2．下列關(guān)于糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：378引用：8難度：0.9 -
3．在一定溫度下A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡的標(biāo)志是（ ?。?/h2>
組卷：73引用：1難度：0.7 -
4．X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：4難度：0.6 -
5．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ?。?/h2>
組卷：59引用：3難度：0.6 -
6．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（ ）
組卷：80引用：3難度：0.7
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17．過(guò)氧化鈣常用作殺菌劑及封閉膠泥的快干劑，難溶于水，溶于酸生成過(guò)氧化氫。以大理石（含有少量氧化亞鐵和氧化鐵雜質(zhì)）為原料制備過(guò)氧化鈣的工藝流程如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素完全沉淀，則試劑A最好選用（填標(biāo)號(hào)）
a.鹽酸
b.硝酸
c.鹽酸和過(guò)氧化氫
d.硫酸
（2）測(cè)得濾液M中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.56mol?L-1，若加入等體積的（NH4）2CO3溶液時(shí)CaCO3開始沉淀，則（NH4）2CO3的物質(zhì)的量濃度為【已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9】。
（3）反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)。不同濃度的H2O2溶液對(duì)反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如下表：
分析題給信息，解釋H2O2的濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而減小的原因：H2O2的濃度/% 5 10 15 20 25 30 CaO2的產(chǎn)率/% 62.40 63.10 63.20 64.54 62.42 60.40 。
（4）制備所得的過(guò)氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測(cè)定CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.3900g過(guò)氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：加入10mL蒸餾水和20mL磷酸，振蕩使樣品完全溶解；
步驟3：用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；
步驟4：平行測(cè)定3次（數(shù)據(jù)記錄見下表），計(jì)算試樣中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
已知：上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)關(guān)系為CaO2～H2O2，5H2O2～2KMnO4。實(shí)驗(yàn) 1 2 3 V（酸性KMnO4溶液）/mL 19.50 19.48 19.52
①步驟3判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
②由表中數(shù)據(jù)可知，該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。若實(shí)驗(yàn)時(shí)剛洗凈的滴定管未用酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。組卷：33引用：3難度：0.5 -
18．Ⅰ.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則：
（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：。
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：。
（3）10s末，生成物D的濃度為。
Ⅱ.在體積為2L的密閉容器中（體積不變），充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到10min,氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=。
（2）下列說(shuō)法正確的是。
A．當(dāng)t=0時(shí)，v（逆）=0
B．進(jìn)行到3min時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．10min后容器中壓強(qiáng)不再改變
D．3min前v（正）＞v（逆），3min后v（正）＜v（逆）組卷：6引用：1難度：0.5