2019-2020學(xué)年湖南省邵陽市武岡二中高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．中國古代文明對人類進(jìn)步和社會發(fā)展影響深遠(yuǎn)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．《本草綱目拾遺》所載“強(qiáng)水”為硝酸，濃硝酸常溫能溶解鋁塊

  B．“鑿開混沌得烏金”所載“烏金”為木炭，木炭屬于有機(jī)高分子化合物

  C．《淮南子?萬畢術(shù)》所載“曾青得鐵則化銅”是現(xiàn)代濕法煉銅的先驅(qū)

  D．《易經(jīng)》所載“澤中有火”描述沼氣燃燒，沼氣的危險品標(biāo)志為
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 2．關(guān)于新型冠狀病毒感染的肺炎防控，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．構(gòu)成冠狀病毒的蛋白質(zhì)與RNA都是高分子化合物

  B．使用消毒劑時要注意安全、如酒精、84消毒液等的使用需防火災(zāi)、防爆炸、防中毒

  C．醫(yī)治冠狀病毒肺炎藥物研發(fā)的其中一個方向，是通過化學(xué)合成物質(zhì)抑制病毒在體內(nèi)復(fù)制

  D．乙醚、95%的乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸等脂溶劑皆可有效滅活病毒
  組卷：85引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　?。?/h2>

  A．HCl溶于水

  B．KOH熔化

  C．冰雪融化

  D．碘升華
  組卷：151引用：2難度：0.2

  解析

• 4．下列5種有機(jī)物分子中，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)的有（　?。?br />①溴乙烷
  ②丙烯
  ③1，2-二氯乙烯
  ④苯乙烯
  ⑤甲苯

  A．①②③④

  B．①②⑤

  C．③④⑤

  D．③④
  組卷：7引用：2難度：0.8

  解析

• 5．利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．電解時以精銅作陽極

  B．粗銅接電源的負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu-2e-═Cu2+

  C．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

  D．以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，電解一段時間后，CuSO4溶液的濃度保持不變
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 6．液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離：2NH₃→

  NH

  +

  4

  +

  NH

  -

  2

  ，某溫度下其離子積常數(shù)K=c（

  NH

  +

  4

  ）?c（

  NH

  -

  2

  ）=2×l0^-30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH₄Cl固體或NaNH₂固體，不發(fā)生改變的是（　?。?/h2>

  A．液氨的電離度	B．液氨的離子積常數(shù)
  C．c（ NH + 4 ）	D．c（ NH - 2 ）
  組卷：14引用：5難度：0.7

  解析

三、非選擇題：每空2分，共54分。

• 17．某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO₄的化學(xué)性質(zhì)并測定某藥片中FeSO₄的含量，回答下列問題。
  （1）探究FeSO₄溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)測得FeSO₄溶液呈

   

  （填“酸性”、“中性”、“堿性”）。
  （2）利用如圖裝置探究FeSO₄的穩(wěn)定性。已知：綠礬為FeSO₄?7H₂O晶體，受熱分解產(chǎn)物為4種氧化物。
  
  ①實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有

   

  （填化學(xué)式）。
  ②預(yù)測Ⅲ中現(xiàn)象為

   

  ，設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明Ⅲ中現(xiàn)象有可逆性，操作和現(xiàn)象為：取少量Ⅲ中溶液于試管中，

   

  。
  ③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）缺鐵性貧血往往口服主要成分為FeSO₄的藥片?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測定某品牌藥片中FeSO₄含量，反應(yīng)原理為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。稱取8.0g藥片，剝掉表面糖衣，將藥片搗碎，配成100mL溶液，用KMnO₄溶液滴定。
  

  滴定次數(shù)	待測FeSO4溶液體積/mL	0.1000 mol/LKMnO4溶液體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  1	25.00	0.00	25.11
  2	25.00	0.56	30.56
  3	25.00	0.22	25.11

  該藥片中FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ，若盛裝KMnO₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤洗，則測定結(jié)果將

   

  。（填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 18．四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白（二氧化鈦）的主要原料，用于制造顏料和鈦有機(jī)化合物以及國防上用的煙幕劑。同時也是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)），制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖：
  
  已知：
  Ⅰ．①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺、2TiO²⁺（無色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O、Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═2TiO²⁺（無色）+Fe²⁺+2H⁺；
  Ⅱ．四氯化鈦的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.4℃，SiCl₄的熔點(diǎn)-68.8℃，沸點(diǎn)57.6℃。
  回答下列問題：
  （1）用鹽酸酸浸時，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：

   

  （至少寫2條），發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）廢渣的成分是

   

  。
  （3）如何檢驗(yàn)富含TiO²⁺溶液中是否還含鐵元素

   

  。
  （4）若將制得的固體TiO₂?nH₂O用酸清洗除去其中的Fe（OH）₃雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是

   

  。（只要求寫出一項(xiàng)）
  （6）要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄，可采用的方法是

   

  。
  （7）用TiCl₄水解生成TiO₂?nH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．寫出TiCl₄水解生成TiO₂?nH₂O的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：26引用：2難度：0.4

  解析