2016-2017學(xué)年河南省南陽市鄧州市白牛高級中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）
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1．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.9 -
2．NA是阿伏加德羅常數(shù)，據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：3難度：0.9 -
3．將20mL NO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知參加反應(yīng)的NO2比參加反應(yīng)的NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（ ?。?br />①3：2②2：3③3：7④3：4．
組卷：34引用：3難度：0.7 -
4．將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水的顏色不發(fā)生變化的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：2難度：0.7 -
5．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解液為硫酸，工作時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>
組卷：106引用：5難度：0.7 -
6．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）組卷：633引用：37難度：0.7 -
7．把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液兩種溶液等體積混合（假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時(shí)間后，鐵粉有剩余．此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（ ?。?/h2>
組卷：25引用：1難度：0.7
二、解答題（共9小題，滿分35分）
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22．一定條件下經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍(lán)；X、F和Y為氣體單質(zhì)，且Y為有色氣體，F(xiàn)為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應(yīng)生成B，反應(yīng)⑤是常見工業(yè)原理．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；Y
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（4）常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應(yīng)，消耗的M的物質(zhì)的量關(guān)系DW（填“大于”“小于”或“等于”）．組卷：17引用：4難度：0.5 -
23．已知：A、B、C均是由短周期元素組成的單質(zhì)，其余物質(zhì)均為化合物．F在常溫常壓下為液態(tài)，I為具有磁性的黑色晶體．它們有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
根據(jù)以上轉(zhuǎn)換關(guān)系回答：
（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：；
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：；寫出H+E反應(yīng)的離子方程式：；
（3）將I溶于足量鹽酸，請分別寫出反應(yīng)后混合溶液中存在的陽離子、檢驗(yàn)所需試劑及相應(yīng)現(xiàn)象（可不填滿）：陽離子 檢驗(yàn)試劑 組卷：161引用：2難度：0.5