《1.3 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》2013年同步練習(xí)卷（長(zhǎng)白山一中）

一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．發(fā)射“嫦娥一號(hào)”月球探測(cè)衛(wèi)星的長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭的第三子級(jí)使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：
  ①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol
  ②H₂（g）=H₂（l）△H₂=-0.92kJ/mol
  ③O₂（g）=O₂（l）△H₃=-6.84kJ/mol
  ④H₂O（l）=H₂O（g）△H₄=+44.0kJ/mol
  則反應(yīng)H₂（l）+

  1

  2

  O₂（l）=H₂O（g）的反應(yīng)熱△H為（　?。?/h2>

  A．+237.46 kJ/mol	B．-474.92 kJ/mol
  C．-118.73 kJ/mol	D．-237.46 kJ/mol
  組卷：79引用：11難度：0.9

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• 2．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的．已知在25℃，10⁵ Pa時(shí)，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5kJ/mol和283.0kJ/mol,下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．在相同條件下：2C（s,石墨）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol

  B．1 mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0 kJ

  C．在相同條件下：C（s,石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol

  D．若正丁烷的燃燒熱大于異丁烷的燃燒熱，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定
  組卷：19引用：6難度：0.9

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• 3．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  化學(xué)鍵	Si-O	O=O	Si-Si
  鍵能kJ?mol-1	x	498.8	176

  則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）；△H=-989.2kJ?mol^-1，則x的值為
  （　?。?/h2>

  A．460

  B．920

  C．1165.2

  D．423.3
  組卷：53引用：6難度：0.9

  解析

• 4．在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1
  由1mol CO（g）和3mol CH₄（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，恢復(fù)至室溫釋放的熱量為（　?。?/h2>

  A．2912kJ

  B．2953kJ

  C．3236kJ

  D．3867kJ
  組卷：66引用：34難度：0.9

  解析

• 5．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2KNO₃（s）═2KNO₂（s）+O₂（g）△H=+58kJ?mol^-1 C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-94kJ?mol^-1，為了提供分解1molkNO₃所需要的能量，理論上需要燃燒碳（　?。?/h2>

  A． 29 47 mol

  B． 29 94 mol

  C． 58 47 mol

  D． 47 58 mol
  組卷：21引用：2難度：0.9

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• 6．已知下列熱化學(xué)方程式：
  ①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ?mol^-1
  ②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ?mol^-1
  則下列關(guān)于Fe₃O₄（s）被CO還原成Fe（s）和CO₂的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中正確的是（　　）

  A．Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=-14kJ?mol-1

  B．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ?mol-1

  C．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ?mol-1

  D．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ?mol-1
  組卷：262引用：10難度：0.9

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二、非選擇題

• 17．CO、CH₄均為常見(jiàn)的可燃性氣體．
  （1）等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是

   

  
  （2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol.相同條件下，若2molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  ．
  （3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在b mLO₂中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)．
  ①若混合氣體與O₂恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分?jǐn)?shù)為

   

  （保留2位小數(shù)）．
  ②若燃燒后氣體體積縮小了

  a

  4

  mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是

   

  ．
  組卷：60引用：5難度：0.5

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• 18．綠色植物的光合作用的總反應(yīng)式為：
  6CO₂（g）+6H₂O（l）

  光和葉綠素

  C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）
  每放出1個(gè)氧分子要吸收8個(gè)波長(zhǎng)為6.88×10^-7 m的光量子。同時(shí)要放出1mol O₂，植物儲(chǔ)存469kJ?mol^-1的能量。在人體中，糖是體內(nèi)能量主要的來(lái)源，人體所需的熱量有70%是由糖類轉(zhuǎn)化提供的，1mol葡萄糖完全氧化時(shí)在理論上可釋放2872kJ?mol^-1熱量。在人體內(nèi)葡萄糖完全氧化分解時(shí)的能量變化方程式為：
  C₆H₁₂O₆+6O₂+38H₃PO₄+38ADP-→6CO₂+44H₂O+38ATP
  H₂O（l）+ATP（aq）=ADP（aq）+H₃PO₄（aq）△H=-30.6kJ?mol^-1
  （光子的能量公式為E=

  hc

  λ

  ，式中h為普朗克常數(shù)6.626×10³⁴ J?s,c為光速3.000×10⁸ m?s^-1，λ為光的波長(zhǎng)）
  （1）計(jì)算光合作用中綠色植物的能量轉(zhuǎn)換效率。
  （2）計(jì)算人體內(nèi)葡萄糖完全氧化分解時(shí)能量的利用率。
  組卷：17引用：1難度：0.1

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