2021-2022學(xué)年天津市五校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共15小題，每題3分，共45分。）

• 1．中國(guó)努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．積極鼓勵(lì)植樹(shù)造林，降低空氣中CO2含量

  B．可利用CaO或氨水捕集廢氣中的CO2

  C．一定條件下，將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用

  D．研發(fā)新型催化劑將CO2分解成碳和O2，同時(shí)放出熱量
  組卷：72引用：5難度：0.6

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• 2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  B．反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

  C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b,則a＞b

  D．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
  組卷：123引用：4難度：0.5

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• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

  B．SO2的水溶液能導(dǎo)電，則SO2為電解質(zhì)

  C．Cl2不導(dǎo)電，則Cl2為非電解質(zhì)

  D．BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)
  組卷：38引用：3難度：0.6

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• 4．少量鐵粉與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，若想減慢此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
  （　?。?br />①加H₂O
  ②降溫
  ③滴入幾滴濃鹽酸
  ④加CH₃COONa固體
  ⑤加NaCl溶液
  ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
  ⑦加KNO₃溶液

  A．①④⑤⑦

  B．②③⑥

  C．①②⑤⑦

  D．①②④⑤
  組卷：53引用：2難度：0.7

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• 5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

  B．加入催化劑，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)不變

  C．人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
  組卷：72引用：2難度：0.7

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• 6．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

  B．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率

  C．工業(yè)合成氨選擇鐵觸媒作催化劑有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

  D．新制氯水久置后顏色變淺
  組卷：33引用：1難度：0.4

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二、填空題（本題共5小題，共55分）

• 19．用50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液測(cè)定計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是

   

  。
  （2）如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
  組卷：20引用：1難度：0.7

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• 20．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  ①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH₄）₂C₂O₄晶體，反應(yīng)生成 CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄溶液．
  ②將①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺．
  ③終點(diǎn)時(shí)用去20mL 1.0×l0^-4 mol/L的KMnO₄溶液．
  （1）寫(xiě)出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式

   

  ．
  （2）滴定時(shí)，將KMnO₄溶液裝在

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
  （3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是

   

  ．
  （4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
  ①如果滴定管用蒸餾水洗后 未用酸性KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)量結(jié)果．
  ②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測(cè)量結(jié)果．
  （5）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為

   

  mol/L．
  組卷：124引用：6難度：0.3

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