2015-2016學(xué)年河南省洛陽(yáng)市伊川縣實(shí)驗(yàn)高中高三（上）第一次周練化學(xué)試卷

一、選擇題（20小題每題3分共60分）

• 1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列敘述正確的是（　　）

  A．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA

  B．常溫下，32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子2NA

  C．假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

  D．78g過(guò)氧化鈉固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA
  組卷：2引用：2難度：0.9

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• 2．把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na⁺）為（　　）

  A． （ b 10 - a 20 ） mol / L	B．（2b-a）mol/L
  C． （ 5 b - 5 a 2 ） mol / L	D．（10b-5a）mol/L
  組卷：1447引用：60難度：0.7

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• 3．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2所含的共用電子對(duì)數(shù)相等

  B．與NaOH溶液、H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等

  C．明礬溶液中K+和Al3+的物質(zhì)的量濃度相等

  D．1mol OH-和17g NH3所含的電子數(shù)相等
  組卷：17引用：5難度：0.9

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• 4．氫氣的摩爾質(zhì)量為M g/mol,密度是ρ g/L，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．單位體積中所含氫氣分子數(shù)目為 N A 22 . 4

  B．單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為ρ NA

  C．單個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為 M N A g

  D．單個(gè)氫氣分子占有的體積為 22 . 4 N A L
  組卷：13引用：2難度：0.7

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• 5．利用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）來(lái)配制0.5mol?L^-1的碳酸鈉溶液1 000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是（　?。?/h2>

  A．稱(chēng)取碳酸鈉晶體100 g

  B．定容時(shí)俯視觀察刻度線

  C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗

  D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
  組卷：64引用：10難度：0.9

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• 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol?L-1NaOH溶液：K+、Na+、 SO 2 - 4 、 CO 2 - 3

  B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、 NO - 3 、Cl-

  C．0.1mol?L-1FeCl3溶液：K+、 NH + 4 、I-、SCN-

  D． c （ H + ） c （ O H - ） =1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、 NO - 3
  組卷：20引用：14難度：0.7

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• 7．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

  A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO - 2 +4NH + 4

  B．晶體硅溶于燒堿溶液：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑

  C．向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

  D．向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
  組卷：3引用：1難度：0.6

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二、非選擇題共40分

• 22．寫(xiě)出給定條件的離子方程式
  ①小蘇打溶液和過(guò)量的澄清石灰水

   

  
  ②過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)

   

  
  ③硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 23．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
  氧化性：IO

  -

  3

  ＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O

  2

  -

  3

  ＞I^-
  3I₂+6OH^-═5I^-+IO

  -

  3

  +3H₂O        KI+I₂═KI₃
  （1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
  ①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是

   

  （用化學(xué)式表示）；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是

   

  （用電子式表示）。
  ②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為

   

  
  （2）對(duì)含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e³⁺），可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe²⁺：

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.4

  解析