2022-2023學年遼寧省沈陽市東北育才學校（科學高中部）高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共計45分。每小題有一個選項符合題意）

• 1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．用排飽和食鹽水法收集Cl2

  B．500℃比室溫更有利于合成氨的反應

  C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

  D．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
  組卷：24引用：2難度：0.6

  解析

• 2．已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）ΔH₁
  CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）ΔH₂
  H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（aq）+2H₂O（l）ΔH₃
  則ΔH的大小順序分別為（　?。?/h2>

  A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1	B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3
  C．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3	D．ΔH3＜ΔH1＜ΔH2
  組卷：150引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．中和熱的測定實驗中，氫氧化鈉分批加入反應更充分，測定的中和熱數(shù)值誤差更小

  B．一定溫度下，反應MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的ΔH＞0、ΔS＞0

  C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，則其熱化學方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol

  D．在其他條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可提高尾氣的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列實驗操作與實驗目的不相匹配的是（　　）

  A． 圖Ⅰ：堿式滴定管排氣泡

  B． 圖Ⅱ：記錄滴定終點讀數(shù)為11.80mL

  C． 圖Ⅲ：蒸干AlCl3溶液提取AlCl3固體

  D． 圖Ⅳ：比較Cl元素與S元素的非金屬性強弱
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 5．黨的二十大報告中指出：要“加強污染物協(xié)同控制，基本消除重污染天氣”。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保二位一體的結(jié)合，可以解決酸雨等環(huán)境污染問題，原理如圖所示。下列說法正確的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202301/159/55145e14.png" style="vertical-align:middle" />

  A．該電池放電時電子流向：Pt1電極→負載→Pt2電極→質(zhì)子交換膜→Pt1電極

  B．Pt1電極附近發(fā)生的反應：SO2+2H2O-2e-═H2SO4+2H+

  C．放電過程中若消耗22.4LO2（標準狀況），理論上可以消除2molSO2

  D．H+移向Pt1電極，導致Pt2電極附近pH減小
  組卷：53引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　　）

  A．某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

  B．在元素周期表中，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

  C．當碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202301/219/059911cc.png" style="vertical-align:middle" />時，吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

  D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8
  組卷：47引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題（本題包括4小題，共計55分。）

• 18．1776年，法國化學家LaVoisier首次確定硫元素。自然界天然的硫單質(zhì)主要存在于火山區(qū)，發(fā)生反應如下（a、b均大于0）：
  （1）2H₂S（g）+SO₂（g）?3S（s）+2H₂O（l） ΔH₁=-akJ?mol^-1
  （2）2H₂S（g）+O₂（g）?2S（s）+2H₂O（l） ΔH₂=-bkJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）根據(jù)上述信息，S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1。推測a

   

  b或（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入適量的H₂S、O₂和SO₂氣體，僅發(fā)生上述反應。下列敘述正確的是

   

  （填字母）。
  A．混合氣體密度不再隨時間變化時達到平衡狀態(tài)
  B．增大硫單質(zhì)的質(zhì)量，逆反應速率會增大
  C．達到平衡后，適當升溫，H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率減小
  D．平衡后充入少量惰性氣體（不反應），平衡向左移動
  （3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molH₂S（g）和1molSO₂（g），僅發(fā)生反應①，達到平衡后，測得c（H₂S）=0.5mol?L^-1。溫度保持不變，壓縮容器至1L且保持體積不變，達到新平衡時c（SO₂）=

   

  mol?L^-1。
  （4）在恒容密閉容器中充入一定量H₂S和SO₂氣體，測得H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  S

  ）

  關(guān)系如圖所示。
  ①代表H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線為

   

  。
  ②解釋曲線Ⅱ變化趨勢：

   

  。
  （5）一定溫度下，向密閉容器中充入4molH₂S、1molO₂和1molSO₂，達到平衡時測得平衡體系中有0.5molSO₂和1.4molH₂S，平衡時總壓強為21kPa。該溫度下，反應②的平衡常數(shù)K_p=

   

  （不要求帶單位，可用分數(shù)表示，提示：用分壓計算的平衡常數(shù)為K_p，分壓等于總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  組卷：31引用：2難度：0.7

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• 19．研究二氧化碳的回收對我國2060年實現(xiàn)碳中和具有現(xiàn)實意義：
  （1）以CO₂與NH₃為原料可合成尿素[CO（NH₂）₂]回收CO₂并為農(nóng)業(yè)服務(wù)。
  已知：
  反應Ⅰ.2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）ΔH=-159.47kJ/mol
  反應Ⅱ.NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH=+116.49kJ/mol
  在相同條件下，反應2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）正反應的活化能E_a為8179kJ/mol,則逆反應的活化能E_a為

   

  。
  （2）向一體積為1L的密閉容器中通入H₂和CO₂發(fā)生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-122.7kJ/mol。CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度及氫碳比m[m=

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]的關(guān)系分別如圖a和圖b所示。
  
  圖a中壓強從大到小的順序為

   

  ，圖b中氫碳比m從大到小的順序為

   

  。
  （3）工業(yè)上也可利用NaOH溶液捕獲CO₂。
  ①1L1mol/L的NaOH溶液捕獲標準狀況下16.8LCO₂所得溶液中，所有離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  ②若所得溶液中c（

  HCO

  -

  3

  ）：c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=2：1，溶液pH=

   

  。（室溫下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11）
  （4）工業(yè)上也可以用電解法捕獲CO₂，如圖，CO₂在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，其原理如圖所示，則b電極上的電極反應式為

   

  。
  
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析