2015-2016學(xué)年吉林省吉林一中高一（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單項選擇

• 1．下列實驗結(jié)論，其中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘

  B．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)

  C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干

  D．提取海帶中碘元素時，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應(yīng)過量
  組卷：39引用：7難度：0.5

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• 2．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

  B．稀鹽酸與小蘇打溶液混合： CO 2 - 3 +2H+=CO2↑+H2O

  C．雞蛋殼溶于食醋：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

  D．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+ 3 NH + 4
  組卷：9引用：7難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（　　）

  A．將28.4g Na2SO4溶于水配成1000mL溶液，溶液中c （Na+）的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

  B．80 mL 1 mol?L-1氯化鈉溶液中的c （Na+）與40 mL 1 mol?L-1碳酸鈉溶液中的c （Na+） 相等

  C．0.5 mol?L-1NaCl和0.5mol?L-1Na2SO4兩溶液相比較，Na+的物質(zhì)的量之比為1：2

  D．4 mol?L-1的NaCl溶液稀釋成100 mL 0.2molL-1的NaCl溶液，需4 mol?L-1的NaCl溶液的體積為5.0mL
  組卷：13引用：1難度：0.9

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• 4．下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是（　?。?/h2>

  A．1 mol銅片與含2 molH2SO4的濃硫酸共熱

  B．1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱

  C．常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中

  D．常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中
  組卷：16引用：3難度：0.7

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• 5．把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na⁺）為（　　）

  A． （ b 10 - a 20 ） mol / L	B．（2b-a）mol/L
  C． （ 5 b - 5 a 2 ） mol / L	D．（10b-5a）mol/L
  組卷：1447引用：60難度：0.7

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• 6．在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A． K W C （ H + ） =0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO-3

  B．水電離的H+濃度為1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

  C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、S2-

  D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、 NH + 4 、Cl-、 HSO - 3
  組卷：11引用：1難度：0.9

  解析

• 7．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是（　　）

  A．Na2SO3溶液（BaCl2）	B．FeCl2溶液（KSCN）
  C．KI（淀粉溶液）	D．HCHO溶液（石蕊試液）
  組卷：38引用：10難度：0.9

  解析

• 8．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+═H2O

  B．碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

  C．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4-+OH-=H2O+SO42-

  D．石灰石溶于硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
  組卷：22引用：7難度：0.7

  解析

• 9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

  B．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

  C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2++2ClO一+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

  D．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
  組卷：10引用：3難度：0.7

  解析

• 10．已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表．若把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（　?。?br />

  A．0～10℃

  B．10～20℃

  C．20～30℃

  D．30～40℃
  組卷：1009引用：17難度：0.1

  解析

• 11．推理是學(xué)習(xí)過程中常用的一種思維方法，以下逆向推理正確的是（　?。?/h2>

  A．化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物

  B．金屬鎂排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，所以鎂與酸反應(yīng)一定放出氫氣

  C．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)

  D．氧化還原反應(yīng)有元素化合價變化，有元素化合價變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
  組卷：9引用：1難度：0.7

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三、填空題

• 32．KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ．
  組卷：30引用：1難度：0.5

  解析

• 33．請指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價．
  O₃

   

  ；Na₂O₂

   

  ；Na₂O

   

  ．
  組卷：43引用：1難度：0.5

  解析