2016-2017學(xué)年遼寧省盤錦高中高二（上）周測(cè)化學(xué)試卷（9.21）

一、選擇題

• 1．有關(guān)0.1mol/LNH₃?H₂O溶液中，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．氨水電離方程式為：NH3?H2O=NH4++OH-

  B．溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）

  C．溶液中：c（NH3?H2O）=0.1mol/L

  D．加入少量NaOH固體，溶液中堿性增強(qiáng)，c（H+）?c（OH-）的乘積將增大
  組卷：12引用：2難度：0.7

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• 2．室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．HA的酸性比HB的酸性弱

  B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

  C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（H+）相等

  D．對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則 c （ A - ） c （ B - ） 增大
  組卷：93引用：8難度：0.7

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• 3．室溫下，關(guān)于1mL pH=13的氨水，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液濃度為0.1 mol/L

  B．稀釋至100 mL時(shí)，pH=11

  C．加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變

  D．加入少量NaOH固體，c（ NH + 4 ）減小
  組卷：18引用：2難度：0.7

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• 4．等量的氫氧化鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為V_a、V_b，則兩者的關(guān)系正確的為（　　）

  A．Va＞10 Vb

  B．Vb=10Va

  C．Vb＜10 Va

  D．Vb＞10 Va
  組卷：16引用：2難度：0.7

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• 5．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　?。?br />

  	①	②	③	④
  pH	11	11	3	3
  溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

  A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

  B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

  C．溶液中水的電離程度③＞④

  D．VaL④溶液與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=11：9
  組卷：30引用：7難度：0.7

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• 6．醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　　）

  A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

  B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小

  C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

  D．常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
  組卷：240引用：33難度：0.9

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• 7．現(xiàn)有pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />①A是強(qiáng)酸或比B強(qiáng)的弱酸，B是弱酸
  ②稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)
  ③若A、B均為弱酸，則2＜a＜5
  ④若A、B均為強(qiáng)酸，則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等．

  A．①②

  B．①③

  C．①③④

  D．②③④
  組卷：51引用：6難度：0.7

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一、選擇題

• 21．常溫下，向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中不斷加水，過(guò)程中始終保持增大的是（　?。?/h2>

  A．c（H+）	B．Ka（CH3COOH）
  C．c（H+）?c（OH-）	D． c （ H + ） c （ C H 3 COOH ）
  組卷：13引用：3難度：0.7

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• 22．以下事實(shí)中，能證明無(wú)色透明液體是純水的是（　　）

  A．在1.01×105Pa時(shí)，測(cè)得該液體的沸點(diǎn)是100℃

  B．T℃時(shí)，測(cè)得該液體的c（OH-）= K w mol/L

  C．電解該液體時(shí)，得到H2和O2體積比為2﹕1（相同條件）

  D．該液體能與乙醇以任意比互溶，且能與鈉劇烈反應(yīng)放出氣體
  組卷：5引用：3難度：0.9

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