2023-2024學(xué)年天津市五校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/16 10:0:5
一、選擇題（本題共14小題，每題3分，共42分）
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1．下列判斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：2難度：0.7 -
2．下列說(shuō)法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：1難度：0.5 -
4．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）ΔH=-196.6kJ?mol-1，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：93引用：3難度：0.5 -
5．NO催化O3生成O2的過(guò)程由三步基元反應(yīng)構(gòu)成：
第一步：O3（g）+NO（g）═O2（g）+NO2（g）△H1；
第二步：NO2（g）═NO（g）+O（g）△H2；
第三步：O（g）+O3（g）═2O2（g）△H3。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：42引用：3難度：0.7 -
6．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是（ ?。?/h2>組卷：116引用：5難度：0.7
二、填空題（本題共4小題，共58分）
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17．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 電離平衡常數(shù)（Ka） 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-113.0×10-8 5.0×10-10
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由強(qiáng)到弱的順序。
（2）向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（3）體積相同、pH相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號(hào)）；若是體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的以上三種酸分別和足量的Zn反應(yīng)，生成氫氣的量由大到小的排列順序是（填序號(hào)）。
（4）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是（填寫序號(hào)）。
a.反應(yīng)所需要的時(shí)間：B＞A
b.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率：A＞B
c.參加反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量：A=B
d.A中有鋅剩余
（5）25℃時(shí)常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=mol?L-1（寫出精確值的表示式）。下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH的電離程度增大的是（填字母）。
a.加少入量0.10mol?L-1的稀鹽酸
b.加熱該CH3COOH溶液
c.加入少量冰醋酸
d.加水稀釋至0.010mol?L-1
e.加入少量氯化鈉晶體
f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液組卷：49引用：1難度：0.6 -
18．某學(xué)生用0.1000mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，無(wú)氣泡
B．調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
C．調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度
D．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化
E．裝入標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
F．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化
G．將滴定管尖向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無(wú)氣泡
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）：移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞→檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管→→→→→到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定，記錄讀數(shù)
（2）若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)定結(jié)果會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；
（3）上述移取待測(cè)液之前，若先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是；
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；
（5）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.60mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL；
（6）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度為；（保留四位有效數(shù)字）
（7）KMnO4常用于氧化還原滴定。滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4加入實(shí)驗(yàn)序號(hào) 待測(cè)HCl溶液的體積/mL 0.1000mol?L-1的KOH溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.00 25.33 2 20.00 0.00 30.00 3 20.00 1.00 25.67 滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；在規(guī)格為25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)是2毫升，此時(shí)滴定管中溶液的實(shí)際體積為毫升。
A．2
B．23
C．大于23
D．小于23組卷：29引用：1難度：0.5