2020-2021學(xué)年廣西南寧三中高二（上）期末化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．石油是一種可再生的清潔能源

  B．“一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代絲綢之路，絲綢屬于纖維素

  C．“煮豆燃豆萁”中涉及的能量變化只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

  D．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒
  組卷：28引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．CaO2的電子式：	B．N2H4的結(jié)構(gòu)式：
  C．氯化鈉的分子式：NaCl	D．CO2的球棍模型：
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．11.2L CH3Cl中含有的C-Cl鍵的個數(shù)為0.5NA

  B．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

  C．0.1mol Fe在足量氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

  D．密閉容器中，2mol NO（g）與1mol O2（g）充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
  組卷：17引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．制硅酸膠體：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

  B．漂白粉的漂白原理：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

  C．飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

  D．吸收銅與濃硝酸反應(yīng)后的尾氣：NO2+2OH-═NO3-+H2O
  組卷：25引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．S O 2 點燃 SO3 水 H2SO4

  B．Fe O 2 點燃 Fe2O3 H 2 S O 4 （ aq ） Fe2（SO4）3

  C．Al O 2 點燃 Al2O3 氨水 NaAlO2

  D．N2 O 2 放電 NO O 2 NO2 水 HNO3
  組卷：97引用：1難度：0.6

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• 6．下列實驗不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  	操作及現(xiàn)象	實驗?zāi)康?/td>
  A	向5mL 0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.1mol/L KSCN溶液，充分反應(yīng)后，再滴加4滴飽和FeCl3溶液，充分振蕩，溶液紅色加深	探究濃度對平衡移動的影響
  B	分別向裝有2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液和2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液的兩支試管中加入4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，振蕩，后者溶液先褪色	探究濃度對反應(yīng)速率的影響
  C	將研細(xì)后的20g Ba（OH）2?8H2O晶體與10g NH4Cl晶體一起放入燒杯中，用玻璃棒快速攪拌，聞到刺激性氣味的氣體，燒杯壁溫度下降	證明Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
  D	將50mL 0.55mol/L的燒堿溶液分多次加入到盛有50mL 0.5mol/L鹽酸的量熱計中，溫度計示數(shù)由T1升高至T2	測定并計算中和熱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：19引用：1難度：0.5

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二、填空題（共4小題，每小題13分，滿分52分）

• 19．Ⅰ．汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N₂和CO₂。
  （1）已知：
  ①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1
  ②CO的燃燒熱△H₂=-283.0kJ?mol^-l，則反應(yīng)③2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₃=

   

  。
  （2）南寧三中化學(xué)研究小組在三個容積為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4mol NO和0.4mol CO，發(fā)生反應(yīng)③。在三種不同實驗條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變），反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。
  ①溫度：T₁

   

  T₂（填“＜”、“=”或“＞”）。
  ②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ

   

  Ⅱ

   

  Ⅲ。（填“＜”、“=”或“＞”）
  ③T₂時的平衡常數(shù)K=

   

  。（列出計算式）
  Ⅱ.氧化亞氮（N₂O）是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。
  （1）在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g）的部分實驗數(shù)據(jù)如表。
  

  反應(yīng)時間/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
  c（N2O）/mol/L	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.010

  ①在0～20min,反應(yīng)速率v（O₂）為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②若N₂O起始濃度c₀為0.150mol?L^-1，則反應(yīng)至30min時N₂O的轉(zhuǎn)化率α=

   

  。
  ③該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有

   

  。
  a.混合氣體的密度保持不變
  b.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
  c.v_正（N₂O）：v_逆（O₂）=2：1
  d.c（N₂O）：c（N₂）：c（O₂）=2：2：1
  e.單位時間內(nèi)有1mol O=O鍵斷裂同時有2mol N≡N形成
  （2）碘蒸氣的存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
  第一步I₂（g）?2I（g）（快速平衡，平衡常數(shù)為K）
  第二步I（g）+N₂O（g）?N₂（g）+IO（g）（慢反應(yīng)，v=k₁?c（N₂O）?c（I），k₁為速率常數(shù)）
  第三步IO（g）+N₂O（g）?N₂（g）+O₂（g）+I（g）（快反應(yīng)）
  ①其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。實驗表明，含碘時N₂O分解速率方程v=k₂?c（N₂O）?[c（I₂）]^0.5（k₂為速率常數(shù)）。下列表述正確的是

   

  。（填標(biāo)號）
  a.第一步對總反應(yīng)速率起決定作用
  b.第二步活化能比第三步大
  c.I₂濃度與N₂O分解速率無關(guān)
  d.催化劑會降低反應(yīng)的活化能，從而影響△H
  ②若第二步反應(yīng)的速率等于N₂O分解的總反應(yīng)速率，則k₂=

   

  。（用含K和k₁的代數(shù)式表示）
  組卷：32引用：1難度：0.6

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• 20．環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，其一種合成路線如圖。
  
  回答以下問題：
  （1）A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （2）E的化學(xué)名稱是

   

  。
  （3）E→F的反應(yīng)類型是

   

  。
  （4）已知H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯（CH₂=CH-COOC₂H₅），寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式

   

  。
  （5）寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體

   

  。（寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）
  ①核磁共振氫譜為3組峰；
  ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
  ③1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。
  （6）參照上述合成路線，以和化合物E為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備的合成路線：

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.3

  解析