新人教版九年級下冊《8.2 金屬的化學性質》2017年同步練習卷（9）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）
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1．金屬R與硫酸銅溶液反應的化學方程式是R+CuSO4═Cu+RSO4，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：3難度：0.7 -
2．下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進行的實驗是（ ?。?/h2>
組卷：689引用：50難度：0.7 -
3．下列金屬單質能與硫酸銅反應的是（ ?。?/h2>
組卷：44引用：41難度：0.9 -
4．能與無色硝酸銀溶液反應，使溶液變?yōu)樗{色的金屬是（ ?。?/h2>
組卷：95引用：35難度：0.7 -
5．下列化合物中，不能由金屬和稀鹽酸或稀硫酸反應直接制得的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：3難度：0.7 -
6．分別用以下三組物質比較鋅和銅的金屬活動性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。僅用組內物質就能夠直接達到目的是（ ?。?/h2>
組卷：357引用：39難度：0.9
三、解答題
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18．小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究．下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量稀鹽酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：
（1）寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：實驗編號 鹽酸的質量分數(shù)/% 反應溫度/℃ 鋁絲消失的時間/s ① 3 20 500 ② 6 20 300 ③ 6 30 80 ．
（2）實驗②和③表明：該反應快慢與有關．
（3）能表明鹽酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是：和．
（4）如果把實驗①中鹽酸的質量分數(shù)改為4%，請你推出鋁絲消失時間（用t表示）的取值范圍：．
（5）該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？方法：．組卷：59引用：12難度：0.3 -
19．為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究．
（1）小明設計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸．寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式：
（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應快，原因是
（3）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異?，F(xiàn)象出現(xiàn)．
【提出問題】鋁與鹽酸反應出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？
【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇．
【提出合理假設】假設a：該灰黑色沉淀可能含有；
假設b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假設c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質．
【設計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如下實驗．
【得出結論】由實驗①可判斷假設c實驗編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ① 加入適量稀鹽酸 有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液 ② 加入適量蒸餾水 固體部分溶解 ③ 加入適量無水乙醇 固體部分溶解 （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是
（4）你認為（1）中小明的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱？（填“能”或“不能”），分別從設計方法和操作可行性的角度，具體說明理由：．組卷：456引用：55難度：0.1