2019-2020學(xué)年西藏拉薩市第二高級中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共45分，每題3分）

• 1．某溫度時，N₂+3H₂?2NH₃的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下，2NH₃?3H₂+N₂的平衡常數(shù)為（　?。?/h2>

  A． a - 1 2

  B．a(chǎn)

  C． 1 2 a

  D．a(chǎn)-1
  組卷：62引用：2難度：0.9

  解析

• 2．已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=Q₁ kJ?mol^-1C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=Q₂ kJ?mol^-1C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=Q₃ kJ?mol^-1若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　?。?/h2>

  A．（Q1+Q2+Q3）kJ

  B．0.5（Q1+Q2+Q3）kJ

  C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ

  D．（3Q1-Q2+Q3）kJ
  組卷：94引用：5難度：0.9

  解析

• 3．在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  △

  2SO₃（g）的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行的最快的是（　?。?/h2>

  A．v（SO2）=4mol?L-1?min-1

  B．v（O2）=3mol?L-1?min-1

  C．v（SO2）=0.1mol?L-1?s-1

  D．v（O2）=0.1mol?L-1?s-1
  組卷：36引用：5難度：0.7

  解析

• 4．鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　?。?/h2>

  A．降低溫度	B．加入適量的水
  C．加入少量CuSO4溶液	D．加入濃度較大的鹽酸
  組卷：28引用：4難度：0.7

  解析

• 5．對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述正確的是 （　　）

  A．升高溫度，v正減小，v逆增大

  B．增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變

  C．增大壓強，v正增大，v逆減小

  D．加入正催化劑，v正增大，v逆減小
  組卷：15引用：3難度：0.7

  解析

• 6．某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列情況能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的顏色不再改變

  B．混合氣體的壓強不再改變

  C．單位時間內(nèi)拆開1 mol H-H鍵，同時生成2 mol H-I鍵

  D．混合氣體的密度不再改變
  組卷：65引用：6難度：0.9

  解析

• 7．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分數(shù)[φ（B）]的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（　　）

  A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p,放熱反應(yīng)

  B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p,吸熱反應(yīng)

  C．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p,放熱反應(yīng)

  D．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p,吸熱反應(yīng)
  組卷：276引用：25難度：0.7

  解析

二、填空題（共49分）

• 20．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達到平衡，若：
  （1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是

   

  。
  （2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為

   

  態(tài)。
  （3）A、C是氣體，B是固體，而且m+n=p,增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是

   

  。
  （4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是

   

  反應(yīng)。（放熱或吸熱）
  組卷：39引用：1難度：0.7

  解析

三、計算題（共5分）

• 21．一密閉容器內(nèi)裝有N₂和H₂，反應(yīng)開始時，N₂濃度為2mol/L，H₂濃度為5mol/L，兩分鐘后，測得N₂濃度為1.8mol/L，則兩分鐘內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率是多少？H₂和NH₃的平均反應(yīng)速率又分別是多少？
  組卷：167引用：1難度：0.5

  解析