2021-2022學(xué)年重慶市育才中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共14個(gè)小題：每小題3分，滿分42分）

• 1．下列有關(guān)化學(xué)與生活的應(yīng)用中，不涉及鹽類水解的是（　?。?/h2>

  A．用碳酸氫鈉做發(fā)酵粉	B．用泡沫滅火器滅火
  C．用明礬凈水	D．用熱純堿去油污
  組卷：37引用：2難度：0.7

  解析

• 2．以下說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．已知：C（s）+CO2（g）=2CO（g）ΔH＞0，則該反應(yīng)在任何條件都可以自發(fā)進(jìn)行

  B．對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，加壓可增大單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率

  C．冰在室溫下自動(dòng)融化成水，是熵增的重要結(jié)果

  D．吸熱反應(yīng)都必須加熱才能發(fā)生
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 3．氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂=2H₂O，下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．多孔金屬a作負(fù)極

  B．多孔金屬b上，O2發(fā)生還原反應(yīng)

  C．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH-移向a極

  D．正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O
  組卷：322引用：9難度：0.8

  解析

• 4．下列相關(guān)原理解釋不正確的是（　?。?/h2>

  A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3HCl

  B．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

  C．碳酸鋇懸濁液中，溶解平衡表達(dá)式：BaCO3=Ba2++CO32-

  D．向AgCl懸濁液中滴加幾滴稀Na2S溶液，沉淀逐漸變?yōu)楹谏脑颍?AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-（aq）
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

• 5．室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是（　?。?br />

  序號(hào)	①	②
  pH	12	12
  溶液	氨水	氫氧化鈉溶液

  A．①②兩溶液中c（OH-）相等

  B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol?L-1

  C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②

  D．等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol?L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②
  組卷：61引用：11難度：0.9

  解析

• 6．在Na₂Cr₂O₇酸性溶液中，存在平衡2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O，已知：25℃時(shí)，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12  K_sp（Ag₂Cr₂O₇）=2×10^-7．下列說法正確的是（　　）

  A．當(dāng)2c（ Cr2O72-）=c（CrO42-）時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)

  B．當(dāng)pH=1時(shí)，溶液呈黃色

  C．若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀

  D．稀釋Na2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小
  組卷：73引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共4個(gè)小題，滿分58分）

• 17．已知25°C時(shí)，部分弱酸的電離常數(shù)K_a如表所示：
  

  弱酸	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
  電離常數(shù)Ka	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

  回答下列問題：
  （1）四種酸HSCN、CH₃COOH、HCN、H₂CO₃的酸性從強(qiáng)到弱的順序是

   

  ；
  （2）25°C時(shí)，將0.1mol/LHSCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液呈

   

  （填“酸”、“中”或“堿”）性；相對(duì)于純水體系而言，所得溶液中水的電離程度受到

   

  （填“促進(jìn)”、“抑制”或“既不促進(jìn)也不抑制”）。
  （3）25°C時(shí)，向20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，得到的混合溶液呈酸性。
  ①寫出混合溶液中的電荷守恒式

   

  ；
  ②比較混合溶液中的離子濃度大小

   

  ；
  ③針對(duì)該混合溶液，下列說法正確的是

   

  。
  A.混合溶液中雖然呈酸性，但仍存在OH^-
  B.若向混合溶液中繼續(xù)滴加蒸餾水，溶液酸性會(huì)減弱，

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  的數(shù)值會(huì)增大
  C.混合溶液存在c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）＜c（OH^-）-c（H⁺）
  D.若想要混合溶液呈中性，則可繼續(xù)向混合溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液
  （4）若向20mL0.1mol/LNaCN溶液中通入少量CO₂氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 18．已知硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，摩爾質(zhì)量為392g/mol]可用作凈水劑、顏料、媒染劑、鞣革、防腐劑等，它在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ、制備過程
  步驟1：制備硫酸亞鐵溶液：將4g鐵粉和20mL3mol/L硫酸置于錐形瓶中，保證溶液pH＜2。水浴加熱至幾乎不產(chǎn)生氣泡，趁熱過濾掉殘余的少量鐵粉。
  步驟2：獲得硫酸亞鐵銨晶體：向?yàn)V液中加入一定量的硫酸銨溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、晾干。
  （1）步驟1中，加入過量鐵粉的目的是

   

  ；由于加入的鐵粉不純，反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生少量H₂S，可以用CuSO₄溶液進(jìn)行吸收處理，發(fā)生的反應(yīng)為：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，試從沉淀溶解平衡的角度解釋CuS沉淀生成的原因：

   

  。
  （2）步驟2中，所用到的硫酸銨溶液呈酸性，原因是

   

  （用離子方程式表示）；
  Ⅱ、定量分析——氧化還原滴定法
  稱取20.00g制得的硫酸亞鐵銨晶體溶于稀硫酸，加水配制成100mL溶液，取25mL于錐形瓶中，然后用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。
  （3）滴定過程中高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在

   

  儀器中；（填“A”或“B”）
  （4）滴定過程中，酸性高錳酸鉀溶液將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，發(fā)生的離子方程式為

   

  ；
  （5）如何判斷滴定終點(diǎn)

   

  ；
  （6）若進(jìn)行平行滴定三次，消耗KMnO₄溶液的體積如表所示：
  

  實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
  消耗KMnO4溶液的體積/mL	24.52	24.02	23.98

  則制得的硫酸亞鐵銨晶體純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為

   

  （用百分?jǐn)?shù)表示，保留四位有效數(shù)字）；
  （7）上表中第一次的數(shù)據(jù)大于后兩次的數(shù)據(jù)，其原因可能是

   

  。
  A.第一次滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失；
  B.第一次滴定用的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過
  C.第一次滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀取酸性高錳酸鉀溶液的體積
  D.第一次滴定結(jié)束時(shí)，有一滴酸性高錳酸鉀溶液懸掛在滴定管尖嘴處
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析