2021-2022學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市榕城區(qū)仙橋中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．我國(guó)成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性

  B．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國(guó)自主研發(fā)、獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為SiO2

  C．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

  D．石墨烯液冷散熱技術(shù)系我國(guó)華為公司首創(chuàng)，所使用材料石墨烯是一種二維碳納米材料
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．鉀離子的電子排布式：[Ar]4s1

  B．基態(tài)氮原子的電子排布圖：

  C．水的電子式：

  D．基態(tài)鉻原子（24Cr） 的價(jià)電子排布式：3d44s2
  組卷：70引用：4難度：0.6

  解析

• 3．三氯化磷分子和氨分子結(jié)構(gòu)和空間構(gòu)型相似，是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子的敘述，不正確的是（　?。?/h2>

  A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角都相等

  B．PCl3分子中的P-Cl 鍵屬于極性共價(jià)鍵

  C．PCl3分子中既有σ鍵，又有π鍵

  D．PCl3分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：17引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28'

  B．電子云圖中，小點(diǎn)越密，表明電子越多

  C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

  D．PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用強(qiáng)
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 5．將CO₂轉(zhuǎn)化為燃料甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和的途徑之一、在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．若升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則ΔH＜0

  B．正反應(yīng)為熵增過(guò)程，ΔS＞0

  C．若混合氣體的密度不隨時(shí)間變化，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

  D．加入催化劑，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：19引用：4難度：0.5

  解析

• 6．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．氯水在光照下顏色變淺，最終變?yōu)闊o(wú)色

  B．夏天打開啤酒瓶，有很多氣泡冒出

  C．由NO2（g）、N2O4（g）組成的平衡體系通過(guò)縮小體積加壓后顏色變深

  D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
  組卷：31引用：6難度：0.4

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二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。

• 19．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效、多功能新型綠色消毒劑，主要用于飲水處理和化工生產(chǎn)。某化學(xué)小組利用如圖裝置和藥品制備K₂FeO₄并測(cè)定純度?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  已知：K₂FeO₄為紫色固體，具有強(qiáng)氧化性，易溶于水、微溶于濃堿溶液、不溶于乙醇，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。
  
  （1）A中發(fā)生的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）試劑X的名稱為

   

  。
  （3）C中采用多孔球泡的目的是

   

  。D的作用是

   

  。
  （4）C中試劑a應(yīng)選用

   

  （填“熱水”或“冰水”）。
  （5）K₂FeO₄粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）₃、KCl等雜質(zhì)，若要檢驗(yàn)KCl的存在，可加入試劑為

   

  （填試劑名稱）。
  （6）稱取K₂FeO₄產(chǎn)品0.2000g于燒杯中，加入足量的強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加過(guò)量稀硫酸使溶液呈強(qiáng)酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL注入錐形瓶，用0.01000mol?L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液27.00mL，則K₂FeO₄產(chǎn)品的純度為

   

  %。[已知：Cr（OH）₄^-+

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ═Fe（OH）₃↓+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +OH^-，2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O]
  組卷：8引用：3難度：0.6

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• 20．CO₂的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。工業(yè)上有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.0kJ?mol^-1。將6molCO₂和8molH₂充入2L的恒溫剛性密閉容器中，測(cè)得的氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）。
  
  （1）下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
  B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  C．n（CO₂）：n（H₂）保持不變
   D．壓強(qiáng)保持不變
  （2）a點(diǎn)正反應(yīng)速率

   

  （填大于、等于或小于）b點(diǎn)逆反應(yīng)速率，前4min內(nèi)，用CH₃OH表示的平均反應(yīng)速率為

   

  mol?L^-1?min^-1。（保留兩位有效數(shù)字）
  （3）平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （mol/L）^-2。
  （4）若達(dá)到平衡后往容器中分別充入CO₂，H₂O各2mol,請(qǐng)問(wèn)v_正

   

  v_逆（填“大于”，“小于”或者“等于”）。
  （5）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變的是

   

  。
  （6）如果要加快反應(yīng)速率并且提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

   

  （寫任意兩個(gè)即可）。
  組卷：17引用：3難度：0.5

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