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2022-2023學年上海市復旦附中高二(上)期中化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(每題只右1個正確答案,每題2分,共20分)

  • 1.下列化學用語表達正確的是( ?。?/h2>

    組卷:8引用:1難度:0.7
  • 2.判斷電解質強弱的合理依據是( ?。?/h2>

    組卷:37引用:4難度:0.7
  • 3.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:50難度:0.8
  • 4.甲、乙兩種有機物的球棍模型如圖,有關二者的描述中正確的是(  )

    組卷:65引用:2難度:0.7
  • 5.室溫下,將等質量的固體Mg(OH)2置于等體積的下列液體中,均有固體剩余,其中剩余固體最少的是( ?。?/h2>

    組卷:3難度:0.7

二、綜合題(共80分)

  • 14.認識和運用水溶液中的離子反應及其平衡原理,有助于指導工農業(yè)生產和科學研究.
    (1)已知室溫下
    化學式 H2CO3 H2C2O4
    電離常數 Kal=4.2×10-7
    Ka2=4.8×10-11
    Kal=5.6×10-2
    Ka2=5.4×10-5
    ①0.1mol?L-1Na2CO3溶液的pH
     
    (填“>”“<”或“=”)0.1mol?L-1Na2C2O4溶液的pH.
    ②等濃度H2C2O4溶液和H2CO3溶液中,氫離子濃度較大的是
     

    ③若將等濃度的H2C2O4溶液和H2CO3溶液等體積混合,溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是
     

    A.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-
    B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-
    C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-
    D.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-
    (2)向Na2CO3溶液中滴加少量H2C2O4溶液,寫出發(fā)生反應的離子方程式:
     

    SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少SO2的排放.
    方法1(雙堿法):用NaOH溶液吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液
    S
    O
    2
    C
    a
    O
    Na2SO3溶液.
    (3)①寫出過程的離子方程式:
     

    ②CaO在水中存在如下轉化:CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq),從平衡移動的角度,簡述過程ⅱ中NaOH再生的原理:
     

    (4)方法2:用亞硫酸鹽(X)吸收煙氣中的SO2,會生成酸式鹽(HSO3-).
    ①已知NaHSO3溶液呈酸性,比較Na+以及溶液中各種含硫元素微粒的濃度大小關系
     

    ②已知用亞硫酸鹽(X)吸收SO2的過程中含硫組分物質的量分數(δ)與溶液pH的變化關系如圖所示.下列說法錯誤的是
     
    .(填編號)

    ①若X為Na2SO3,當吸收液呈中性時,2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+
    ②若X為Na2SO3,當吸收液pH=1.85時,c(Na+)=2c(SO32-)+4c(H2SO3
    ③若X為(NH42SO3,(NH42SO3溶液呈堿性,說明水解程度:SO32->NH4+
    ④若X為(NH42SO3,圖中b點溶液中n(HSO3-):n(NH4+)=1:3

    組卷:39引用:1難度:0.7
  • 15.認識鹽類水解的原里,有助于將其運用于分離提純.
    常溫下,幾種物質的溶度積常數見下表:
    物質 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuI
    Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.3×10-12
    (1)室溫下某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈的CuCl2溶液,宜加入
     
    (填化學式)調至溶液pH=4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=
     

    (2)過濾后,將所得濾液經過
     
    、
     
    操作,可得到CuCl2?2H2O晶體.
    (3)由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2,需要進行的操作是:
     

    (4)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣純度(雜質不與I-b不反應).過程如下:取1.000g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀(CuI).用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL(已知:I2+2S2O32-═S4O62-+2I-).(CuCl2?2H2O的式量為171)
    ①可選用
     
    作指示劑,滴定終點的現象是
     

    ②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為
     

    ③該試樣中CuCl2?2H2O的質量分數為
     
    .(保留3位小數,要求寫步驟)

    組卷:73引用:2難度:0.5
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