2022-2023學年上海市復旦附中高二(上)期中化學試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(每題只右1個正確答案,每題2分,共20分)
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1.下列化學用語表達正確的是( ?。?/h2>
組卷:8引用:1難度:0.7 -
2.判斷電解質強弱的合理依據是( ?。?/h2>
組卷:37引用:4難度:0.7 -
3.下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:50難度:0.8 -
4.甲、乙兩種有機物的球棍模型如圖,有關二者的描述中正確的是( )
組卷:65引用:2難度:0.7 -
5.室溫下,將等質量的固體Mg(OH)2置于等體積的下列液體中,均有固體剩余,其中剩余固體最少的是( ?。?/h2>
組卷:3難度:0.7
二、綜合題(共80分)
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14.認識和運用水溶液中的離子反應及其平衡原理,有助于指導工農業(yè)生產和科學研究.
(1)已知室溫下化學式 H2CO3 H2C2O4 電離常數 Kal=4.2×10-7
Ka2=4.8×10-11Kal=5.6×10-2
Ka2=5.4×10-5
②等濃度H2C2O4溶液和H2CO3溶液中,氫離子濃度較大的是
③若將等濃度的H2C2O4溶液和H2CO3溶液等體積混合,溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是
A.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(2)向Na2CO3溶液中滴加少量H2C2O4溶液,寫出發(fā)生反應的離子方程式:
SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少SO2的排放.
方法1(雙堿法):用NaOH溶液吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液.SO2CaO
(3)①寫出過程的離子方程式:
②CaO在水中存在如下轉化:CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq),從平衡移動的角度,簡述過程ⅱ中NaOH再生的原理:
(4)方法2:用亞硫酸鹽(X)吸收煙氣中的SO2,會生成酸式鹽(HSO3-).
①已知NaHSO3溶液呈酸性,比較Na+以及溶液中各種含硫元素微粒的濃度大小關系
②已知用亞硫酸鹽(X)吸收SO2的過程中含硫組分物質的量分數(δ)與溶液pH的變化關系如圖所示.下列說法錯誤的是
①若X為Na2SO3,當吸收液呈中性時,2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)
②若X為Na2SO3,當吸收液pH=1.85時,c(Na+)=2c(SO32-)+4c(H2SO3)
③若X為(NH4)2SO3,(NH4)2SO3溶液呈堿性,說明水解程度:SO32->NH4+
④若X為(NH4)2SO3,圖中b點溶液中n(HSO3-):n(NH4+)=1:3組卷:39引用:1難度:0.7 -
15.認識鹽類水解的原里,有助于將其運用于分離提純.
常溫下,幾種物質的溶度積常數見下表:物質 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuI Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.3×10-12
(2)過濾后,將所得濾液經過
(3)由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2,需要進行的操作是:
(4)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣純度(雜質不與I-b不反應).過程如下:取1.000g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀(CuI).用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL(已知:I2+2S2O32-═S4O62-+2I-).(CuCl2?2H2O的式量為171)
①可選用
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為
③該試樣中CuCl2?2H2O的質量分數為組卷:73引用:2難度:0.5