人教版（2019）選擇性必修1《專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（2）》2023年同步練習(xí)卷（1）
發(fā)布：2024/8/16 11:0:4
一、選擇題
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1．一定條件下，反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol,則前10s的平均反應(yīng)速率為（ ?。?/h2>
組卷：88引用：6難度：0.9 -
2．一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L．下列判斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.5 -
3．一定溫度下，向密閉容器中加入1.0molX，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+Z（g）ΔH=-250kJ?mol-1，在14min時(shí)升高溫度，X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：4引用：3難度：0.6 -
4．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol/（L?s），下列推斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：3難度：0.5
三、解答題
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17．過氧化氫（H2O2）是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。
回答下列問題：
（1）已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=-286kJ?mol-112
H2（g）+O2（g）=H2O2（l）△H2=-188kJ?mol-1
過氧化氫分解反應(yīng)2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）的△H=kJ?mol-1。
不同溫度下過氧化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K（313K）K（298K） （填＞、＜或=）。
（2）100℃時(shí)，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表：
由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是離子 加入量（mg?L-1） 分解率% 離子 加入量（mg?L-1） 分解率% 無 0 2 Fe3+ 1.0 15 Al3+ 10 2 Cu2+ 0.1 86 Zn2+ 10 10 Cr3+ 0.1 96 。
貯運(yùn)過氧化氫時(shí)，可選用的容器材質(zhì)為（填標(biāo)號(hào)）。
A．不銹鋼B．純鋁C．黃銅D．鑄鐵
（3）過氧化氫的Ka1=2.24×10-12，H2O2的酸性H2O （填＞、＜或=）。
研究表明，過氧化氫溶液中HO2-的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是：相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是。組卷：741引用：6難度：0.5 -
18．某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為。
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度與起始時(shí)相比，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與起始時(shí)相比。（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）amol X與bmol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=。組卷：2引用：2難度：0.5