2013-2014學(xué)年江西省宜春中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題包括16小題，每小題3分共48分，每小題只有一個選項符合題意．）
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1．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ?。?br />①天然氣 ②生物質(zhì)能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥煤 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能．
組卷：218引用：14難度：0.9 -
2．下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：5難度：0.9 -
3．已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）△H＞0．反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（ ?。?br />①加入一定量的M
②加入一定量的N
③升高反應(yīng)體系的溫度
④縮小容器體積
⑤加入某物質(zhì)作催化劑
⑥分離出一定量的P．組卷：6引用：5難度：0.7 -
4．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：59引用：11難度：0.9 -
5．下列各組離子在指定條件下，能夠大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：4難度：0.5 -
6．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B═3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測得B物質(zhì)的量為0.2mol,下列對該平衡的敘述正確的是（ ）組卷：28引用：10難度：0.7 -
7．有關(guān)鹽類水解應(yīng)用的敘述不正確的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.9
二、非選擇題（本大題包括5個小題，共52分．）
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20．工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中加入適量的．
A．BaSO4 B．CH3CH2OH C．Na2SO4 D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：
①；②．
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．則正極的電極反應(yīng)是．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是．組卷：23引用：2難度：0.3 -
21．某溫度下，將50mL 0.2mol/L MgCl2溶液與50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合．已知此溫度下KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12
（1）通過計算，判斷混合后是否有沉淀生成．（要求寫出計算過程）
（2）求最終溶液中的OH-的物質(zhì)的量濃度．組卷：19引用：2難度：0.5